Интегрируя выражение (2) получаем DG при постоянном давлении в температурном интервале от T1 до Т2:
(P=const) (3)
В уравнениях (2) и (3) S является функцией Т при постоянном давлении.
Для расчета температурной зависимости изменения свободной энергии Гиббса химической реакции
пАА + пBВ ® пCС + nDD (4)
изменение свободной энергии реакции равно:
где ит. д. — мольные свободные энергии соединений С, D и т. д.
Взяв производные уравнения (4) по температуре при постоянном давлении, получаем
(5)
где DS – изменение энтропии реакции. Интегрируя уравнение (5), получаем
(6)
Если D S реакции не изменяется значительно в температурном интервале от Т1 до Т2, уравнение (6) дает
Рассмотрим другое полезное уравнение для расчета температурной зависимости DG при постоянном давлении:
Это уравнение Гиббса—Гельмгольца. Его можно вывести, взяв дифференциал от (G/Т) по температуре при постоянном давлении:
Считая , получаем
(7)
Умножив обе части уравнения (7) на Т2 и учитывая, что (dT/T2) = —d(1/T), получаем
(8)
|
|
Для рассматриваемой химической реакции (4) из уравнений (7) и (8) следует, что
, (9)
где D Н — изменение энтальпии реакции
Если изменение D Н мало по всему температурному интервалу, то из уравнения (9) получаем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
(9)