Взаимодействие нерастворимого основания с кислотой

Лабораторная работа 4

 

Тема: Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства оснований.

Задача: Закрепление знаний по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, растворы NaOH, CuSO₄,, индикаторы фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.

Теоретические основы

Основания – электролиты, диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Называются основания гидроксидами: Ca (OH) ₂ – гидроксид кальция;

Fe (OH)₂ – гидроксид железа (II); Fe (OH)₃ – гидроксид железа (III)

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют:

- с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

- с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O

- с солями, если образуется нерастворимое основание

2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓

2. Основания разлагаются при нагревании:

Zn (OH) ₂↓ → ZnO + H₂O

Основания взаимодействуют с кислотами:

Zn (OH) ₂↓ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Выполнение работы

 

Приготовление раствора щелочи.

В мензурку, где находится небольшое количество твердого гидроксида натрия, добавьте воды из стакана и перемешайте. Убедитесь, растворимым или нет является данное основание. Доведите водой объем раствора до 40 мл.

2. Испытание раствора щелочи индикаторами.

Из мензурки растворенный гидроксид натрия(щелочь NaOH) осторожно налейте в три пробирки,по 2мл раствора щелочи в каждую. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

 

3. Взаимодействие щелочи с солью.

В пробирку, где находится раствор соли CuSO₄ прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Взаимодействие нерастворимого основания с кислотой.

Полученный осадок Cu(OH)₂ является нерастворимым основанием. В пробирку с осадком добавьте пипеткой несколько капель серной кислоты (H₂SO₄₎. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Наименование среды Уравнения реакций в опытах 3,4.
1.Приготовление раствора щелочи		-
2. Испытание раствора индикаторами фенолфталеином, лакмусом, метилоранжем		Изменения цвета жидкости Цвет в пробирке №1   Цвет в пробирке №2   Цвет в пробирке №3	Наименование среды, которая окрашивается индикаторами в указанные цвета
3.Взаимодействие щелочи с солями. .
4. Взаимодействие кислот с основаниями

Контрольные вопросы

1. Какие соединения называются основаниями?

2. Выберите, какие вещества относятся к основаниям: NaCl; Cu(OH)₂; HNO₃; NaOH; H₂CO₃.

3. Закончите реакцию: CuCl₂ + NaOH = NaCl +?

Вывод: Выполнив задания лабораторной работы я (смотрим тему лабораторной работы)