Взаимодействие кислоты с металлом

Лабораторная работа 3

 

Тема: Взаимодействие кислот с металлами, с оксидами металлов, с основаниями и солями.

Цель: Овладение умениями проведения химических опытов, подтверждающих свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

Задача: Закрепить знания по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: Растворы NaOH, H₂SO₄, BaCl2, порошок Na₂CO_3, индикатор фенолфталеин; Zn; штатив с пробирками.

Теоретические основы

Кислоты – электролиты диссоциирующие в воде на ионы водорода и ионы кислотного остатка.

H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^2-

рН среды кислоты стремится к 1(изменяет цвет индикаторной бумаги в малиновый); рН среды щелочи стремится к 10 (изменяет цвет индикаторной бумаги в синий); нейтральная среда дистиллированной воды рН=7цвет бумаги не меняется).

Химические свойства:

- разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, или имеющими меньший электродный потенциал, чем водород:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂;

- взаимодействуют с оксидами металлов:

2HCl + ZnО = ZnCl₂ + H₂О;

- взаимодействуют с основаниями и щелочами:

2HCl + Cu(OH)₂ ↓ = CuCl₂ + 2H₂О

HCl + NaOH = NaCl + H₂О

- взаимодействуют с солями слабых кислот

FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂

Выполнение работы

Определение кислотности среды с помощью индикаторной бумаги.

Возьмите полоску индикаторной бумаги и намочите ее край исследуемой жидкостью из первых трех пробирок, стоящих в штативе. По получившейся окраске бумаги с помощью шкалы определите рН жидкости. Запишите наблюдения и выводы в таблицу: в каких из пробирок находится кислота, вода и щелочь. (В пробирке №1….; в пробирке №2…; в пробирке №3…)

2. Взаимодействие кислоты с основаниями.

В пробирку, где определили щелочь (NaOH), добавьте 2капли индикатора фенолфталеина (запишите изменение окраски раствора в таблицу),а затем прилейте раствора из той пробирки, где определили кислоту ( H₂SO₄ ) до обесцвечивания раствора.Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие кислоты с солями.

3.1.В пробирку, содержащую хлористый барий прилейте раствор кислоты (серной) из определенной в первом опыте. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

3.2.В пробирку прилейте немного серной кислоты( H₂SO₄ ) и добавьте порошка карбоната натрия (Na₂CO₃) на кончике шпателя. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие кислоты с металлом.

В пробирку с остатком серной кислоты после предыдущих опытов опустите гранулу цинка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Отчет оформите в виде таблицы:

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Наименование среды в опыте 1 Уравнения реакций в опытах 2,3,4.5
1.Испытание растворов индикаторной бумагой.		Цвет бумаги в пробирке №1   Цвет бумаги в пробирке №2   Цвет бумаги в пробирке №3 -	рН = какая среда?     рН = какая среда?   рН = какая среда?
2. Испытание раствора индикатором фенолфталеином. Взаимодействие кислот с основаниями		Изменения цвета жидкости
3.Взаимодействие кислот с солями. 3.1. 3.2.
4.Взаимодействие кислот с металлами

Вывод: Выполнив задания лабораторной работы я (смотрим тему лабораторной работы)