Смещение ионных равновесий

Как уже было показано ранее, в растворе слабого электролита устанавливается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Согласно принципу Ле Шателье, изменяя концентрации участников равновесия, его можно смещать в нужном направлении.

Рассмотрим смещение ионного равновесия при диссоциации уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению:

СН₃СООН «Н⁺+ СН₃СОО^-. (а)

1. Если к раствору уксусной кислоты прибавить ее соль CH₃COONa, которая полностью диссоциирует на ионы:

СН₃СООNa = СН₃СОО^-+ Na⁺,

то в растворе появится добавочное количество одноименных ионов СН₃СОО^-, и это, согласно принципу Ле Шателье, приведет к смещению равновесия (а) влево, в сторону образования недиссоциированных молекул СН₃СООН.

2. Наоборот, уводя из сферы равновесия слабого электролита один из ионов, например, связывая его в еще более слабо диссоциирующее соединение, можно усилить диссоциацию этого электролита.

Так, связывая ионы Н⁺уксусной кислоты в недиссоциированные молекулы воды путем введения в раствор ионов ОН^-(т.е. щелочи), смещаем равновесие (а) вправо, вызывая этим дополнительную диссоциацию кислоты, и она полностью вступает в реакцию со щелочью:

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O.

Поэтому даже самые слабые электролиты могут практически полностью вступать в ионные реакции.

CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O.

В сокращенном ионном виде реакция записывается так:

CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O.