Серная кислота, получение, строение молекулы и свойства. Соли серной кислоты, их свойства. Дисерная кислота и олеум, их свойства. Пероксосульфаты

Се́рная кислота́ H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При н/у концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.

Получение: окислением диоксида серы до триоксида с последующим взаимодействием SO₃ с водой.

Хим св-ва: Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны.

Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые —гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.

Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах.

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃: H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум).

Дисерная кислота - неорганическое соединение с химической формулой H₂S₂O₇.

О́леум — раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й серной кислоте H₂SO₄.

Олеум представляет собой вязкую маслянистую бесцветную жидкость или легкоплавкие кристаллы, которые, однако, могут приобретать самые различные оттенки вследствие наличия примесей. На воздухе «дымит», реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла. Олеум по сравнению с концентрированной серной кислотой обладает ещё большим водоотнимающим и окислительным действием.

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом её концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H₂SO₄.

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO₃ понижается.

Пероксосульфаты — неорганические соединения, соли пероксосерных кислот.

Получают электролизом кислых сульфатов:

Так как кислота одноосновная, то она образует только «кислые» соли.

Являются сильными окислителями, например, окисляют ион марганца до перманганата.