Критерии оценивания результатов контрольной работы

Текст задания.

Вариант №1

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

AgNO₃+NaCl→

K₂CO₃+HNO₃→

2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 28.

3. Напишите уравнение качественной реакции для альдегидов, укажите признак этой реакции.

4. Физические свойства основных и предельных одноосновных карбоновых кислот.

Вариант №2

1. Какие продукты образуются при электролизе водных растворов следующих солей с инертными электродами:

а) NiCl₂; б) AgNO₃.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. При действие концентрированной серной кислоты на 34 г. нитрата натрия получили 22,7 г. азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического.

3. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

C₂H₆→C₂H₅OH→CH₃COH→CH₃COOH.

4. Какие вещества относятся к углеводам и почему им было дано такое название? Даны растворы глюкозы и фруктозы. Как можно определить каждый из них? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Вариант №3

1. В схеме реакции Mg+KMnO₄+H₂SO₄→MgSO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

2. К раствору, содержащему нитрата серебра массой 25,5 г., прилили раствор, содержащий сульфат натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

BaCl₂+Na₂SO₄→

K₂SO₃+HCl→

4. Составьте структурную формулу 2- метилбутанола-2

Какие вещества называются спиртами? Напишите структурные формулы известных вам спиртов.

Вариант №4

1. Напишите электронные и графические формулы следующих элементов,

а) азота б) железа

К какому типу (s^-, p^-, d^-, f^-) относятся эти элементы.

2. Использую метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

V+HNO₃→V₂O₅+NO₂+H₂O

3. Напишите уравнения реакций получения этанола из этилена, укажите условия их осуществления.

4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79% а углерода 84,21%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

Вариант №5

1. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать соляная кислота: а) CO₂; б) Ag; в) AgNO₃; г) Fe₂O₃; д) CO; е) KOH; ж) C₂H₅OH?

Составьте уравнения возможных реакций.

2. Рассчитайте массу осадка образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия и 3,5 г нитрата свинца (II).

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

C₂H₄→C₂H₅OH→C₂H₅Cl→C₄H₁₀

4. Какие соединения относятся к альдегидам? Приведите общие формулы альдегидов и кетонов? Перечислите области применения важнейших альдегидов.

Вариант №6

1. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, бензол – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.

2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

HNO₃+Cu→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

K₂CO₃+HNO₃→

CaCl₂+Na₂CO₃→

4. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 150 кг карбида кальция, содержащего 12% примесей?

Вариант №7.

1. Как изменится равновесие в обратимой реакции:

N₂+3H₂↔ 2NH₃+Q

а) при увеличении давления; б) при уменьшении температуры?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Этилен→бромэтан→этилен→1,2 дибромэтан.

3. При сжигании 11,2 г органического вещества получено 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 56. Выведите молекулярную формулу вещества.

Вариант № 8

1.Составьте уравнение реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

а) K₂CO₃; б) ZnCl₂.

2.Рассчитайте объем (н.у), количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г натрия с водой.

3.Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства спиртов.

4.Какое применение имеют крахмал и целлюлозы

Критерии оценивания результатов контрольной работы

«5» баллов – без ошибки

«4» балла» - 1 ошибок

«3» балла –2ошибок

Государственное бюджетное образовательное учреждение Саратовской области

среднего профессионального образования