Высшего профессионального образования

Челябинский институт путей сообщения -

Филиал государственного образовательного учреждения

высшего профессионального образования

«Уральский государственный университет путей сообщения»

 

 

ОТЧЕТ

ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

 

По дисциплине: Химия

На тему:

Электролиты

 

Проверил преподаватель:

Коновалова Е.А

Выполнил студент

группы: СОт-171

Полозова Анна

 

Челябинск 2011 г.

Опыт 1.1 Влияние силы электролита на скорость химической реакции.

Что делали	Что наблюдали	Вывод
В 2 пробирки насыпали одинаковое количество карбоната кальция (CaCO3) 1) В одну пробирку прилили ¼ пробирки HCl 2) Во вторую пробирку добавили уксусную кислоту (CH3COOH)	1) Карбонат кальция стал растворяться 2) Карбонат кальция стал растворяться	1) CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 2) CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2CO3 CaCO3 + 2CH3COO- + 2H+ = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

 

Опыт 1.2

Что делали	Что наблюдали	Вывод
1) В одну пробирку налили соляную кислоту (HCl), а во вторую уксусную кислоту (CH3COOH) В каждую пробирку капнули по 1-2 капли метилоранжа В каждую пробирку бросили кусочек цинка (Zn)	1) Раствор в пробирке с HCl стал более тёмного оттенка, чем в пробирке с CH3COOH Zn в пробирке с HCl начал растворяться быстрее, чем в пробирке с CH3COOH	1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2H+ +2Cl- + Zn0 = Zn2+ +2Cl- + 2H0↑ 2H+ + Zn0 = Zn2+ + 2H0↑ 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2CH3COO- + Zn0 = Zn2+ + 2CH3COO- + 2H0 2H+ + Zn0 = Zn2+ + 2H0 Реакция протекает более активно в пробирке с соляной кислотой, т.к. она является более сильным электролитом, чем уксусная кислота.

 

Опыт 2.1 Смещение ионного равновесия в растворах слабых электролитов

Что делали	Что наблюдали	Вывод
1) Налили в пробирку на ¼ CH3COOH и добавили 2 капли метилоранжа. 2) Вылили половину раствора в другую пробирку и добавили туда CH3COONa (ацетат натрия).	1) Раствор окрасился в малиновый цвет. 2) Раствор изменил свой цвет на оранжевый.	CH3COONa = CH3COO- + Na+ Kд = Равновесие сместится влево за счёт увеличения концентрации CH3COO-, следовательно среда станет менее кислой и более нейтральной.

 

 

Опыт 3.1 Реакции обмена в растворах электролитов

Что делали	Что наблюдали	Вывод
Налили в 2 пробирки на ¼ раствор соли свинца. В одну пробирку налили NaCl В другую пробирку налили K2CrO4	Образовался белый осадок Образовался жёлтый осадок	Pb(NO3)2 + 2NaCl = 2NaNO3 + PbCl2↓ Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Pb(NO3)2 +H2CrO4 = 2HNO3 + PbCrO4↓ Pb2+ + = PbCrO4↓

 

 

Опыт 3.2

Что делали	Что наблюдали	Вывод
1) В первую пробирку налили хлорид бария и сульфат натрия. 2) Во вторую пробирку налили хлорид бария и сульфат никеля. 3) В третью пробирку налили хлорид бария и сульфат меди.	1) Образовался белый осадок 2) Образовался светло-зелёный осадок 3) Образовался зелёный осадок	1) BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + = 2Cl- + 2Na+ + BaSO4↓ Ba2+ + = BaSO4↓ 2) BaCl2 + NiSO4 = NiCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + Ni2+ + = 2Cl- + Ni2+ + BaSO4↓ Ba2+ + = BaSO4↓ 3) BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + = 2Cl- + Cu2+ + BaSO4↓ Ba2+ + = BaSO4↓

 

Опыт 3.3

Что делали	Что наблюдали	Вывод
Налили в пробирку немного NH4Cl и добавили NaOH	Начал выделяться запах аммиака	NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl + Cl- + Na+ + OH- = Cl- + Na+ + H2O + NH3↑ + OH- = H2O + NH3↑

 

Опыт 3.4

Что делали	Что наблюдали	Вывод
Налили в пробирку немного насыщенного раствора карбоната натрия и добавили раствор соляной кислоты.	Выделился углекислый газ.	Na2CO3 + H2SO4 = H2O + Na2SO4 + CO2↑ 2Na+ + + 2H+ + = 2Na+ + + H2O + CO2↑ + 2H+ = H2O + CO2↑

 

Опыт 3.5

Что делали	Что наблюдали	Вывод
1) Налили в пробирку MgCl2 и добавили NaOH 2) Добавили HCl	Образовался осадок серого цвета Осадок растворился	1) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 2) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O