Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств, в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева

План ответа:

1. Сравнительная характеристика водородных соединений неметаллов по периодам (2,3).
2. Закономерности в изменении их кислотно-основных свойств.
3. Характерные химические свойства водородных соединений неметаллов.

Представим формулы водородных соединений неметаллов второго и третьего периода:

СН₄; NH₃; H₂O; HF

SiH₄; PH₃; H₂S_; HCl

                            

Кислотные свойства

 соединений увеличиваются.

Тип связи во всех водородных соединениях – ковалентная полярная; так как электроотрицательность неметаллов в периоде возрастает, то полярность связи увеличивается от метана СН₄ к фтороводороду HF, от силана SiH₄ – к хлороводороду HCl. Это отражается на кислотно-основных свойствах этих соединений. Так, если аммиак и фосфин проявляют основные свойства, водные растворы сероводорода –слабая кислота, то водные растворы хлороводорода сильная кислота.

Напимер:

NH₃+HCl →NH₄Cl (основные свойства)

HCl + NaOH →NaCl +H₂O (кислотные свойства).

Вода обладает амфотерными свойствами.

 Например:

Н₂О + HCl →H₃O⁺+Cl^- (основные свойства)

                  ион гидроксония

Н₂О +NH₃ →NH₄OH (кислотные свойства)

Таким образом, водородные соединения неметаллов проявляют основные свойства (NH₃), кислотные (HCl), а вода в зависимости от сореагента выступает то в роли основания, то – кислоты, т.е. является амфотерным соединением.

 

 

Оксиды их классификация, номенклатура, химические свойства.

План ответа:

1. Определение.
2. Классификация.
3. Номенклатура.
4. Химические свойства.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород. Оксиды не являются электролитами.

Классификация оксидов

Основные оксиды – это оксиды образованные металлами с валентностью меньше (IV). При взаимодействии с водой образуют основания. В химических реакция проявляют основные свойства. Например: СаО, Na₂O, MnO.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов или металлов с валентностью больше (IV). При взаимодействии с водой образуют кислоты. В химических реакциях проявляют кислотные свойства. Например: SO₂, SO₃, N₂O₅, Mn₂O₇.

Амфотерные оксиды – Это оксиды металлов провляющие как основные так и кислотные свойства. Например: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, BeO.

Номенклатура оксидов

Названия даются по элементу, образовавшему оксид. Если элемент имеет переменные валентности, то в конце указывается его валентность в данном оксиде римскими цифрами. Например: Na₂O – оксид натрия.

                                        SO₂ – окисд серы (IV).

                                            SO₃ – оксид серы (VI).

Химические свойства

1. Основные оксиды.

а) взаимодействуют с водой с образованием щелочей (растворимые оксиды)

CaO+H₂O+Ca(OH)₂

б) взаимодействуют с кислотами с образованием солей

СaO+HCl=CaCl₂+H₂O

в) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

3СaO+P₂O₅=Ca₃(PO₄)₂

2. Кислотные оксиды.

а) взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO₃+Н₂О=Н₂SO₄

б) с основаниями с образованием солей

SO₃ +NaOH=Na₂SO₄+H₂O

в) с основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды.

а) Реагируют с кислотами.

ZnO+HCl=ZnCl₂+H₂O

б) реагируют с основаниями.

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O