Как составить формулу кислоты

Тема урока: Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Физические свойства кислот

Многие кислоты (серная, азотная, соляная) – это бесцветные жидкости. Известны твёрдые кислоты: ортофосфорная H₃PO₄, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃. Растворы кислот имеют кислый вкус. Многие кислоты – агрессивные вещества -оставляют на коже ожоги.

Состав кислот

Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат атомы водорода (Н). В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Общая формула: НхА,            где Н- атомы водорода, х- число атомов 

                                                             водорода, А – кислотный остаток

Например:    НСl, H₂SO_4, H₃PO₄

Как составить формулу кислоты

Формулу кислоты получаем следующим образом:

- записываем  символ водорода Н рядом кислотный остаток - Н SO₄

 

- сверху выставляем валентности:   I   II

                                                             Н  SO₄

(валентности кислотных остатков указаны в таблице):

 

Кислотный остаток (А)	Валентность   остатка (А)
F	I
Cl	I
Br	I
I	I
S	II
SO4	II
NO3	I
SO3	II
PO4	III
NO2	I
CO3	II
SiO3	II

- затем составляем формулу по валентностям (вспомните «Три любимые вопроса» - одинаковые? Делятся? Крест на крест):

                                                I   II

                                               Н₂SO₄

Классификация кислот 1) По силе кислоты: 2) По содержанию атомов кислорода: 3) По числу атомов водорода:         число атомов водорода  НхА определяет основность кислот:          х = 1 – одноосновная, х = 2 – двухосновная, х = 3 - трёхосновная   4) По устойчивости:   Неустойчивые: Н2CO3    H2SO3    H2SiO3       Устойчивые:     HCl     H2SO4 и др.   5) По летучести: Получение кислот: 1) Бескислородные кислоты получают взаимодействием водорода Н2 с неметаллом:         Пример: Н2 + Br2 = 2 HBr     2) кислородсодержащие кислоты получают, растворяя соответствующие кислотные оксиды в воде: (кроме оксида кремния SiO2 - это песок, который в воде не растворяется) На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида SO3. Напишем соединения в виде структурных формул: Кислотный оксид + вода = кислота     SO3 + H2O = H2SO4 – сначала записывают атомы водорода, затем атомы                                           неметалла и атомы кислорода, их складывают! Следим,                                          чтобы число атомов слева и справа было одинаковое   Если при сложении формул индексы получаются чётные, то их сокращают, а коэффициент 2 выносят перед формулой кислоты:                             N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3 3)Вытеснение слабых (летучих)  кислот из их солей более сильными кислотами:   2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl   Названия кислот: А) Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов: Кислота (НnА) Кислотный остаток (А) Соответствующий кислотный оксид H2SO4 серная SO4 сульфат SO3 оксид серы (VI) H2SO3 сернистая SO3 сульфит SO2 оксид серы (IV) H3PO4 ортофосфорная PO4 ортофосфат P2O5 оксид фосфора (V) HNO3 азотная NO3 нитрат N2O5 оксид азота (V) HNO2 азотистая NO2 нитрит N2O3 оксид азота (III) H2CO3 угольная CO3 карбонат CO2 оксид углерода (IV) H2SiO3 кремниевая SiO3 силикат SiO2 оксид кремния (IV) б) Таблица бескислородных кислот Кислота (НnА) Кислотный остаток (А) HCl соляная, хлороводородная Cl хлорид H2S сероводородная S  сульфид HBr бромоводородная Br    бромид HI йодоводородная I        йодид HF фтороводородная,плавиковая F       фторид