Реакции ионного обмена идут до конца (практически осуществимы), если происходит связывание ионов и образуется газ, осадок или вода

Урок.Тема «Ионные уравнения»

КЛАССНАЯ РАБОТА

1. Вспомним основные понятия и определения по данной теме.

Электролитическая диссоциация (ЭД) – процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

К ЭЛЕКТРОЛИТАМ относят соли, кислоты и основания, растворимые в воде.

К НЕЭЛЕКТРОЛИТАМ относят оксиды, органические вещества, дистиллированную воду.

Как написать уравнение диссоциации? Например, на какие ионы продиссоциирует молекула серной кислоты?

Пользуемся таблицей растворимости!!! Не забываем ставить заряды у ионов (их тоже берем из таблицы растворимости):

Находим катион водорода (заряд «+») и сульфат-анион (заряд «2-»).

Еще важный момент: в таблице есть только ион H⁺, поэтому в нашем уравнении мы пишем 2Н⁺  (красной стрелкой я показала, что индекс 2 переходит вперед и становится коэффициентом перед катионом водорода).

2. Как написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции?

Реакции ионного обмена идут до конца (практически осуществимы), если происходит связывание ионов и образуется газ, осадок или вода.

«Особые» вещества, о которых всегда нужно помнить: сероводород, угольная кислота, сернистая кислота и гидроксид аммония.

ЗАДАНИЕ 1: составить молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом бария и соляной кислотой.

1. Записываю формулы веществ и расставляю заряды по таблице растворимости:

2. Т.к. это реакция обмена (вспомните классификацию химических реакций – соединение, разложение, замещение и обмен),

меняю катионы местами: катион бария соединяю с хлорид-анионом, остается катион водорода и гидроксид-анион. Не важно, в каких соотношениях остаются водород и кислород, из них получается вода.

3. Правильно составляю формулы веществ в правой части уравнения: нахожу наименьшее общее кратное и получаю индексы в формулах хлорида бария и воды.

4.Расствляем коэффициенты, т.е. уравниваем правую и левую часть уравнения.

Порядок уравнивания: металлы, неметаллы, водород, кислород.

Сначала уравниваю барий, затем хлор, водород и кислород. Уравниваем с помощью коэффициентов, индексы в формулах менять нельзя!!!

5. Теперь определяю какие вещества будут распадаться на ионы. Если вещество можно найти в таблице растворимости и оно Растворимо, значит, распадется на ионы. Если вещество нельзя найти в таблице растворимости или оно Нерастворимо (стоит прочерк на пересечении ионов, знак вопроса), то оно НЕ распадается на ионы.

Гидроксид бария, соляная кислота и хлорид бария – растворимы, значит, будут распадаться на ионы (ставлю букву «Р» под формулами в уравнении). Вода не относится к электролитам – оставляем ее в молекулярном виде.

6. Составляем полное ионное уравнение, с учетом индексов и коэффициентов. Ставим заряды ионов.

 

 

7. Сокращаем ОДИНАКОВЫЕ ионы:

8. Все что осталось, переписываем (заряды ионов и коэффициенты не теряем). Нужно сократить на 2 (в данном случае):

ЗАДАНИЕ 2: составить молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.

Ребята, попробуйте сначала сами решить это уравнение, а потом сравните с ответом.

ОТВЕТ:

 

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Составить молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции: