Чтобы гидролиз протекал необходимо, чтобы образовывался осадок.
Гидролиз. Степень гидролиза. Константа гидролиза
Механизм действия буферных растворов
Буферные растворы
Буферные растворы – это растворы, при добавлении к которым небольших количеств сильных кислот или щелочей значение рН не изменяется
А+В«АВ
рН=8
Буферные растворы являются 2-х компонентные системами и содержат:
– слабую к-ту и соль, образованную этой к-той и сильным основанием
Пример: Ацетатный буфер– СН3СООН (слабая к-та) + СН3СООNa
– Сильным основанием и слабой к-той: NaOH + H3BO3
– Слабым основанием и солью, образованной этим основанием и сильной кислотой.
Пример: Аммиачный буфер – NH4OH + NH4CL;
– Смесью солей.
Каждый буферный раствор поддерживает рН в строгом определенном диапазоне.
Например: Буферный раствор: СН3СООН + СН3СООNa, диапазон значений рН 3,8¸5,6.
Конкретные значения рН зависит от соотношения компонентов.
Буферные растворы на основе оснований от 9¸11.
Действие буферных растворов основано на том, что что содержащиеся в них ионы связывают протоны и гидроксид-ионы, вводимые в р-р в малодиссоциированные соединения.
Рассмотрим механизм действия ацетатного буфера
СН3СООН «СН3СОО– + Н+
(слабый электролит)
СН3СООNa «СН3СОО– + Na+
(сильный электролит)
Если добавить Н+, то протоны связываться будут с СН3СОО– и образовываться будет кислота.
Если добавить ОН–, то гидроксид-ионы связываться будут с Н+ и образовываться будет Н2О, до определенного времени, а потом начнут накапливаться ОН– и изменится рН
Степень практической независимости рН от добавок кислоты или щелочи называют емкостью буферного раствора.
Емкость буферного раствора соответствует количеству эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л раствора, чтобы его рН изменилось на 1. Емкость буферного раствора возрастает при увеличении начальных концентраций его компонентов и максимальна при их равенстве.
Гидролиз –это разложение какого-либо вещества под действием воды.
Рассмотрим частный случай гидролиза - гидролиз солей. Гидролиз соли представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. Так, если гидролизуется соль, состоящая из катиона А и аниона В (для простоты примем их однозарядными), то имеет место обратимая реакция:
Возможны, 3 варианта гидролиза:
– соль должна быть образована слабой кислотой и сильным основанием;
– соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой;
– соль должна быть образована слабым основанием и слабой кислотой.
Количественными параметрами, характеризующими гидролиз является степень гидролиза (h) и Константа гидролиза (Кh)