1. Построить кривые титрования, найти точки эквивалентности, определить для каждого титрования эквивалентные объемы (см. приложе-ние 3).
2. Рассчитать концентрацию раствора гидроксида натрия.
3. Рассчитать концентрацию раствора сульфата меди.
4. Определить объемы стандартных растворов серной кислоты и суль-фата меди в контрольной задаче.
5. Вычислить массу H2SO4 и CuSO4 в контрольной задаче.
6. При наличии нескольких параллельных измерений проводят ста-тистическую обработку результатов анализа: рассчитывают среднее арифметическое значение, среднеквадратичную ошибку, доверительный интервал, относительную ошибку определения (см. приложение 2).
Контрольные вопросы (см. также вопросы к работе № 16).
1. Можно ли по виду кривых кондуктометрического титрования с участием сильной кислоты и сильного основания, записанных для одних и тех же растворов в одинаковых условиях, определить порядок сливания реагентов?
2. Объясните ход кривой кондуктометрического титрования смеси ионов Ni2+ и Са2+ раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Как по кривой титрования определить объемы раствора ЭДТА, необходи-мые для расчета концентрации ионов никеля и кальция?
|
|
3. Обсудите влияние разбавления титруемого раствора титрантом на результаты химического анализа, проведенного методом кондуктометри-ческого титрования.
Литература
1. Худякова, Т.А. Теория и практика кондуктометрического и хро-нокондуктометрического анализа / Т.А. Худякова, А.П. Крешков. М., 1976.
2. Грилихес, М.С. Кондуктометрия, контактная кондуктометрия / М.С. Грилихес, Б. Филановский. Л., 1980.