Понижение давления насыщенного пара растворителя

Над чистой жидкостью при данной температуре сущест­вует определенное давление или упругость насыщенного пара. При растворении какого-либо вещества в любом растворите­ле происходит понижение концентрации молекул раствори­теля в единице объема, что уменьшает количество молекул, переходящих в единицу времени из жидкости в пар; кроме того, испарение растворителя затрудняется вследствие взаи­модействия растворенного вещества с растворителем. В ре­зультате этого давление насыщенного пара растворителя над раствором оказывается всегда меньшим, - чем над чистым растворителем. Причем понижение давления пара в силу вышеуказанных причин будет тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. Эта зависимость была сформулирована Раулем: относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества, т е:

р₀ – р / р₀ = n₂ / n₁ + n₂ (35)

р₀ - давление пара над чистым растворителем,

р - давление пара над раствором,

n₁ - число молей растворителя

n₂ - число молей растворенного вещества.

Понижение давления пара над раствором приводит к повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Относительное понижение давления пара для раствора не зависит от природы растворенного вещества, растворителя и температуры. Растворы, которые подчиняются закону Рауля являются идеальными. Закон Рауля соблюдается тем точнее, чем более разбавлен раствор.

Повышение температуры кипения.