1. Виды химических связей: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная), одинарные и кратные связи.
2. Ненасыщенные углеводороды ряда этилена. Алкены: общая формула, состав, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена, применение.
3. Задача № 2. 8 г серы нагрели с 28 г железа. Определите массу продукта реакции.
1. Химические связи:
Различают несколько типов химических связей:
1 – ионная. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательности (связь между типичным металлом и типичным неметаллом).
Na0-1e = Na+ Cl0+1e = Cl—
Ионная связь характерна также для щелочей и солей, в которые входят кислород и активные металлы.
2 – ковалентная связь образуется при перекрывании электронных облаков.
Ковалентная неполярная образуется при взаимодействии атомов с одинаковыми электроотрицательностями.
Ковалентная полярная образуется при взаимодействии атомов, электроотрицательности которых различаются незначительно.
|
|
3 – металлическая связь образуется во всех металлах. Это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны с положительными ионами металлов в кристаллической решётке. Атомы металла легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные ионы. Относительно свободные электроны перемещаются между положительными ионами металла и между ними возникает металлическая связь, то есть электроны как бы цементируют положительные ионы металла в кристаллической решётке.
4 – водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильного электроотрицательного элемента другой молекулы.
5 - водородная связь – это молекулярная связь. Она слабее, чем ионная и ковалентная связь.