Гидролиз по катиону происходит в растворах солей, состоящих из катионов слабых оснований и анионов сильных кислот. Например, хлорид алюминия А1С13 - соль, образованная катионом слабого основания А1(ОН)3 и анионами сильной кислоты НС1, подвергается гидролизу по катиону А13+, образуется кислая среда, рН < 7.
Гидролиз по катиону и аниону одновременно характерен для солей, которые образованы из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот. Например, ацетат аммония CH3COONH4 является солью слабой уксусной кислоты СН3СООН и слабого основания - гидроксида аммония NH4OH, подвергается гидролизу и по аниону СН3СОО~, и по катиону NH \.
При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, раствор может иметь либо нейтральную (если образуется кислота и основание, одинаковые по силе), либо щелочную (если основание сильнее кислоты), либо кислую (если кислота сильнее основания) реакцию.
Приведем примеры различных видов гидролиза.
1. Гидролиз по аниону соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
а) анион однозарядный (NО2, СН3СОО", СЮ", CN"). Например:
KN02 <^ K+ + NО2 Ионное уравнение гидролиза нитрита калия KN02:
NО2 + Н+ОН" = HN02 + ОН" Молекулярное уравнение гидролиза:
KN02 + Н20 = HN02 + NaOH
В результате гидролиза образуется слабая кислота HN02 и сильное основание NaOH, рН > 7 (среда щелочная);
б) анион многозарядный (СОз~, S2", РО4", SO^-). Например, рассмот
рим гидролиз карбоната натрия, который диссоциирует:
Na2C03 <^ 2Na+ + С032 Ионное уравнение гидролиза Na2C03:
СО з~ + Н+ОН" = НСО з + ОН" Молекулярное уравнение:
Na2C03 + Н20 = NaHC03 + NaOH
В Химия. Учеб. пособие
-101-
РАСТВОРЫ