Оксиды углерода и кремния

Оксид углерода (II) - угарный газ

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Оксид кремния (IV) кремнезем

С⁺² О^-2 С≡О

↑↓

С 2s 2p акцептор

↑↓

O 2s 2p донор

ЯД! Малорастворимый

t_пл = -205ºС, t_кип = -191,5ºС

Образуется при сгорании угля в недостатке О₂

Несолеобразующий оксид

Восстановитель

+ О₂ → углекислый газ

+ МеО → Ме + углекислый газ

Свойства:	Применение:
восстановитель	В металлургии для восстановления металлов из оксидов
Взаимодействует с Н₂	Получение органических веществ

+4 -2 СО^-₂ O=C=O

↑↓

О 2s 2p

↑

С 2s 2p

↑↓

O 2s 2p

Дыхание, горение

Растворим в воде,

t_пл= -57ºС

тяжелее воздуха

Образуется при сгорании угля в избытке О₂

Кислотный оксид

+ вода ↔ угольная кислота

+ основный оксид → соль (карбонат)

+ щелочь → соль (карбонат) + вода

Свойства:	Применение:
Не поддерживает горение	В огнетушителях
Имеет низкую Т_пл при высоком давлении	Использование в виде сухого льда
Не поддерживает дыхание	Консервант в пищевой. промышленности (Е290)

+4 -2

SiO₂ Твердое, тугоплавкое, нерастворимое в воде вещество.

Кислотный оксид

При нагревании

+ основный оксид → соль (силикат)

+ щелочь → соль (силикат) + вода

+ карбонат → соль (силикат) + СО₂↑

Свойства:	Применение:
Взаимодействует с солями	Производство стекла
Не проводит электрический ток	В качестве диэлектрика

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Субъект, объект, объективная, субъективная стороны правонарушения

Соотношение законности и правопорядка

Раннее средневековье. Апологетика. Патристика. Схоластика

Технология приготовления заправочных супов

Язык как общественное явление

Социальная поддержка и социальное обслуживание население

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть