Алгоритм
Вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе.
Помните: 1. При решении подобных задач первым действием всегда выполняется расчет чистого
вещества в растворе по его массовой доле: mвещ. = mраствора * ω
При вычислении массы раствора продукта реакции заданной концентрации последним
действием является вычисление массы раствора по формуле: mраствора= mвещ.: ω
Порядок действий: (пошаговый) | Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло ты с цинком. |
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. | Дано: Решение: m р-ра (HCl) = 730 г Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2 ω (HCl) = 30% (0,3) n (H2) =? |
II -1.Пользуясь формулой mвещ. = mраствора * ω, рассчитайте массу чистого вещества. | m (HCl) = 730 * 0.3 = 219 г n = m: M М (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n (HCl) = 219: 36,5 = 6 моль |
II – 2.Проанализируйте условие задачи и уравнение. III.Сделайте необходимые расчеты. | По уравнению: Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2 2 моль 1 моль т.е. n (H2) = ½ n (HCl) По условию: n (HCl) = 6 моль» n (H2) = 6: 2 = 3 моль. Ответ: n (H2) = 3 моль. |
Алгебраический способ. | Пример: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кисло ты с цинком. |
I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. | Дано: Решение: m р-ра (HCl) = 730 г Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2 ω (HCl) = 30% (0,3) n (H2) =? |
II.Запишите формулы, необходимые для определения искомых величин и выведите конечную формулу. | По уравнению: Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2 2 моль 1 моль т.е. n (H2) = ½ n (HCl) (1) |
III.Проанализируйте уравнение реакции. | а)n (HCl) = m(HCl): M; n (HCl) ‗ mр-ра * ω (2) б)m (HCl) = mр-ра * ω М mр-ра * ω Подставив (2) в (1), получаем: n (H2) = ½ * М |
IV. Проведите расчет и запишите ответ. | n (H2) ‗ 730 г * 0,3 моль ‗ 3 моль 2 * 36,5 г/моль Ответ: n (H2) = 3 моль. |
|
|