Тема: «Исследование комплексных соединений»

Кафедра общей и физической химии

Отчёт по лабораторной работе № 10

По дисциплине: __________________ Химия___________________________

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Исследование комплексных соединений»

Выполнил: _ студент гр. ЭРБ-12 ___ ________ / Вставьте свои ФИО /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Проверил: __ доцент_ ____________ /КарапетянК.Т./

^{(должность) (подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

Цель работы – познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Контрольные вопросы:

1) Комплексными соединениями называются соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов.

2)Основными структурными единицами комплексного соединения являются лиганды(ионы, нейтральные молекулы), центральный атом, заряженные ионы, комплексные ионы,

3)Во внутренней сфере комплексного соединения

4)Координационным числом называется число связей, образуемых центральным атомом с лигандами.

5)Дентантностьюлиганда называется число связей, образуемых лигандом с центральным атомом.

6) В полярных растворителях комплексные соединения диссоциируются на комплексный и внешнесферный ионы.

Опыт №1

Образование и разрушениеамминокомплексасеребра

Протокол:

Нитрат серебра- AgNO₃

Растворхлориданатрия– NaCl

Раствораммиака - NH₄OH

Ходэксперимента:

Наливаем в пробирку3-4 каплирастворанитратасеребра, добавляемстолькожерастворахлориданатрия:

AgNO₃+NaCl=AgCl +NaNO₃( Выпалбелыйосадокхлоридасеребра.)

Ag⁺+Cl^- = Ag⁺Cl^-

Последобавлениеводногорастворааммиакавыделяетсябелыйосадок, которыйрастворяетсяпослевзбалтывания:

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O ( Осадокрастворилсявследствиеобразованияамминокомплексасеребра.)

Опыт №2

Получениеамминокомплексаникеля

Протокол:

Сульфатникеля - NiSO₄

Раствораммиака - NH₄OH

Концентрированныйаммиак- NH₄

Ходэксперимента:

Получениеамминокомплексаникеля.

2NiSO₄+2NH₄OH=(NiOH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄(NiOH)₂SO₄

Образованиекатионагексаамминоникеля(2+):

(NH₄)₂SO₄+10NH₄OH=2[Ni(NH₃)₆]SO₄+12H₂O

Выделяетсястуденистыйосадокголубовато-желтогоцвета

Опыт №3

Образованиеамминокомплексамеди

Протокол:

Сульфатмеди - CuSO₄

Раствораммиака - NH₄OH

Ходэксперимента:

Наливаем в пробиркурастворсульфатамеди (II) и добавлемпокаплямконцентрированныйраствораммиака.:

CuSO₄+4NH₄OH=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O( выделяетсясинийосадоксульфатагидроксомеди (II))

H⁺+OH^2- = H⁺₂O^2-

Затемосадокрастворяетсявследствиеобразованияамминокомплексамеди

Опыт №6

Получениекомплексногойодидартути

Протокол:

Нитратрути(II) - Hg(NO₃)₂

Растворйодидакалия – KI

Ходэксперимента:

Наливаю в пробирку3-4 каплирастворанитратартути (II) и добавляю 1 растворйодидакалия.

Hg(NO₃)₂+2KI=HgI₂+2KNO₃( Образуетсяоранжево-красныйосадокдийодидартути)

Hg²⁺+2I⁺=HgI^-₂

В пробиркурастворйодидакалиярастворенияполученногоосадка

HgI₂+2KI=K₂[Hg(I)₄]( реакцияобусловленаобразованием в растворекомплексныханионовтетрайодомеркурата (2-): образуетьсябледно-желтыйраствор).

Придобавлении Ag(NO₃) поверхрастворавыделяетьсяярко-желтыйосадок, а растворнаднеколбыобесцвечивается:

K₂[Hg(I)₄]+ Ag(NO₃)₂=Ag[Hg(I)₄] + 2KNO₃

Опыт №7

Образованиегидроксокомплексацинка

Протокол:

Хлорид цинка - ZnSO₄

Растворгидроксиданатрия – NaOH

Ходэксперимента:

Наливаю в пробиркурастворсульфатацинка и добавляюрастворгидроксиданатриядовыпаденияосадкагидроксидацинка:

ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂+Na₂SO₄ (Выпадаетстуденистыйосадокбелогоцвета)

Zn²⁺+2OH^-= Zn(OH)₂

Вывод: мыпознакомились с основнымиметодамиполученияразличныхкомплексныхсоединений

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: