Обработка результатов эксперимента

Кафедра общей и физической химии

 

Отчёт по лабораторной работе № 1

 

По дисциплине: __________________ Химия___________________________

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Определение эквивалентной массы металла»

 

Выполнил: _ студент гр. ЭРБ-12 ___ ________ / Павлов И.С/

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

 

Проверил: __ доцент_ ____________ / Карапетян К.Т /

^{(должность) (подпись) (Ф.И.О.)}

 

Санкт-Петербург

Цель работы -усвоить одно из основных химических понятие-понятие об эквиваленте- и научиться определять его количественное значение.

 

Ход эксперимента:

1) Наполнить водой кристаллизатор и бюретку. Проверить, плотно ли закрыт кран бюретки.

2) Перевернуть бюретку в кристаллизатор, закрыв верхнее отверстие пальцем.

3) Закрепить бюретку в штативе. Уровень воды в ней не должен быть выше крайнего деления шкалы.

4) В колбу Вюрца налить 15-20 мл. соляной кислоты при помощи мерного циллиндра.

5) Вытереть горло колбы фильтром.

6) Расположить кольу горизонтально, поместить в ее горло навеску металл и плотно закрыть колбу крышкой.

7) Стеклянную трубку бокового отвода колбы Вюрца соеденить с расположенной под водой частью бюретки.

8) Отметить уровень жидкости в бюретке.

9) Перевести колбу в вертикальное положение, сбрасывая при этом навеску металла в кислоту. Во время протекания реакции не следует держать кольу в руках во избежание ее нагрева и изкажения результатов за счет теплового расширения газов.

10) При помощи полоски миллиметровой бумаги измерить высоту столба воды в бюретке от нижнего края мениска до уровня вод в кристаллизаторе.

11) При помощи полоски миллиметровой бумаги измерить высоту столба воды в бюретке от нижнего края мениска до уровня вод в кристаллизаторе.

12) При помощи полоски миллиметровой бумаги измерить высоту столба воды в бюретке от нижнего края мениска до уровня вод в кристаллизаторе.

 

Содержание протокола

Масса навески металла- m_Me = 0,0082 г.

Объём соляной кислоты- V_HCl = 17 мл.

Объём воды в бюретке в начале эксперимента-V₁= 14,5 мл.

Объём воды в бюретке по окончанию эксперимента-V₂= 6,5 мл.

Объем выделившегося водорода- V_изм=V₁ – V₂= 8 мл.

Высота воды в бюретке h=180 мм.

Атмосферное давление в лаборатории P_атм= 740 мм. рт. ст.

Температура в лаборатории T= 294 K

 

Обработка результатов эксперимента

1) Давление водорода вычисляется по формуле:

P=P_атм – P₁ – P₂ ,

P₁= 9,8*h*d_aq = 9,8*180*1= 1764 Па;

P₂= 2332,7 Па (т.к Т=294 К);

P₀=10⁵ - 2332,7 - 1764=96*10⁴ Па

2) Массу выделившегося водорода m_H вычисляем по уравнению Менделеева-Клапейрона:

 

3)Вычисляем эквивалент металла по закону эквивалентов:

 

4) Так как Э_М (Ме)= 26,4 г\экв, то исходным металлом является магний.

5) Вычислим точное значение эквивалентной массы металла и найдем относительную погрешность эксперимента:

Э_M(Mg)^теор =26 г\экв

Э_M(Мg)^эксп = 26,4 г\экв

 

Вывод: мы научились эксперементально определять эквивалентную массу металла, участвующего в химической реакции.