Химия С-12
1.Изучить материал
2. Выполнить задания
Тема: Агрегатные состояния вещества
Атомы, молекулы, ионы в обычных условиях не существуют сами по себе, они обязательно входят в состав какого-либо вещества, которое может участвовать в физических или химических процессах (превращениях). В зависимости от расстояния между указанными частицами и характера взаимодействия между ними вещество может находиться в трех основных агрегатных состояниях.
1. Газообразное состояние. Газообразные вещества (газы) — это в основном вещества молекулярного строения. Расстояния между молекулами в газах во много раз больше размера самих молекул. Из-за таких больших расстояний взаимодействие между молекулами слабое, и они могут свободно перемещаться. Молекулы в газах движутся беспорядочно, независимо друг от друга. Газы занимают весь предоставляемый им объем; они не имеют формы.
|
|
2. Твердое (кристаллическое) состояние. Расстояния между частицами в кристаллах намного меньше, чем в газах, и примерно равны размеру самих частиц. Взаимодействие между частицами очень сильное. Движение частиц, составляющих кристалл, ограничено; они лишь слегка колеблются около положения равновесия. Поэтому твердые тела имеют собственную форму и собственный объем.
В кристаллах частицы располагаются в строго определенном порядке, образуя кристаллическую решетку, т. е. пространственный каркас в виде пересекающихся линий. В точках пересечения этих линий — узлах решетки лежат частицы (атомы, молекулы, ионы), образующие кристалл. В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах решетки и какой природы связи между ними образуются, выделяют атомную ковалентную, атомную металлическую, молекулярную и ионную кристаллические решетки.
Строение кристалла (решетки) определяет физические и химические свойства веществ. Наиболее прочными являются ионные (NaCl, KOH, Na2CO3) и атомные ковалентные (алмаз C, SiO2, SiC) кристаллические решетки. Поэтому вещества, кристаллы которых имеют такое строение, нелетучи, обладают высокой твердостью и высокими температурами плавления. Напротив, вещества с молекулярной кристаллической решеткой (в твердом состоянии газы H2, O2, O3, CO2, кристаллический иод, белый фосфор), между узлами которой реализуются слабые межмолекулярные взаимодействия, летучи и имеют низкие температуры кипения.
|
|
Характерная особенность кристаллических тел — анизотропия — обусловлена их строением и проявляется в том, что механические, электрические и другие свойства тел зависят от направления в кристалле. Например, в случае графита в одном направлении кристалла наблюдается высокая электрическая проводимость, в другом направлении — проводимость отсутствует.
3. Жидкое состояние. Можно сказать, что жидкое состояние является промежуточным между твердым и газообразным. В жидкостях частицы расположены примерно на таком же расстоянии друг от друга, как в твердых телах, однако они могут перемещаться на некоторое расстояние от положения равновесия. Это определяет такое характерное свойство жидкостей, как текучесть. По сравнению с газами связи между частицами в жидкостях гораздо прочнее, а упорядоченность расположения частиц намного выше. Однако упорядоченная структура, как в кристаллах, в жидкостях отсутствует. Для жидкостей характерно наличие определенного объема, как для твердых тел, и в то же время отсутствие определенной формы, как в случае газов. Для жидкого и твердого состояний иногда используют общий термин — конденсированное состояние.
Промежуточное положение между кристаллическим состоянием и жидким занимают жидкие кристаллы. Это в основном сложные органические соединения, как правило, полимерного строения. Их молекулы обладают стержнеобразной или дискообразной формой и располагаются параллельно друг другу. Как и жидкости, эти вещества обладают текучестью, и, как твердые тела, они характеризуются упорядоченным расположением частиц и анизотропией оптических, электрических или магнитных свойств.
Жидкие кристаллы представляют огромный интерес для техники. На их основе получают стекла, пленки, покрытия, волокна с заданными свойствами, которые используют при изготовлении буквенно-цифровых индикаторов (дисплеев, плоских телевизионных экранов, электронных часов, микрокалькуляторов и т. д.).
Условно выделяют аморфное состояние вещества. Аморфные вещества — это твердые вещества, в которых частицы расположены не вполне упорядоченно, поэтому отсутствует анизотропия свойств.
Аморфные вещества характеризуются изотропностью свойств (подобно жидкостям), т. е. в любом направлении внутри вещества данное механическое, оптическое или электрическое свойство строго постоянно. У аморфных тел нет определенной температуры плавления; есть температурный интервал, при достижении которого они постепенно размягчаются и становятся жидкими. Многие простые вещества (например, сера и селен) и оксиды (оксиды бора В2О3 и кремния SiO2) имеют аморфные и кристаллические формы. Типичными аморфными телами являются силикатные стекла), т. е. застывшие без кристаллизации расплавы силикатов.
Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Переходы между агрегатными состояниями вещества — это физические процессы, которые происходят в результате внешнего воздействия (изменения температуры, давления).
|
|
При низких температурах практически все вещества находятся в твердом состоянии. Если нагревать твердое вещество, то при достижении температуры плавления (t пл) происходит его переход из твердого состояния в жидкое — плавление (обратный процесс — переход из жидкого состояния в твердое — кристаллизация). При дальнейшем увеличении температуры (при температуре кипения (t кип)) начинается испарение — переход из жидкого состояния в газообразное (обратный процесс — конденсация). Если вещество, находящееся в газообразном состояния, нагреть до еще более высоких температур, то будет происходить ионизация газа, т. е. от атомов или молекул будут отрываться электроны. В результате этого в пространстве, занимаемом газом, будут накапливаться положительно и отрицательно заряженные частицы. В таком случае говорят, что газ перешел в состояние плазмы (так называемое четвертое агрегатное состояние). Существуют вещества (например, кристаллический иод, нафталин), для которых возможен переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (без плавления), — сублимация (возгонка). Обратный процесс — переход из газообразного состояния в твердое, минуя жидкое, — называют десублимацией.
Вопросы и задания
1. Дайте характеристику агрегатных состояний вещества.
2. Опишите, как происходит переход из одного агрегатного состояния в другое.
3. Охарактеризуйте аморфное состояние твердых тел.
4. Что вы знаете об использовании «сухого льда» (твердого диоксида углерода СО2)?
|
|
5. Как вы думаете, от каких факторов зависит температура плавления вещества?
6. Приведите по пять примеров веществ, имеющих разное агрегатное состояние.