2020-07-12
4551. Номер периода соответствует:
а) числу протонов
б) количеству энергетических уровней
в) число электронов
г) число нейтронов
2. Вертикальные ряды, объединяющие элементы с одинаковым количеством
валентных электронов называются:
а) большие периоды
б) группы
в) ряды
г) малые периоды
3. С увеличением заряда ядра атома металлические свойства в группах:
а) ослабевают
б) усиливаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а затем ослабевают
4. В периодах с уменьшением заряда ядра неметаллические
свойства:
а) ослабевают
б) усиливаются
в) не изменяются
г) усиливаются, а затем ослабевают
5. Электронная формула последнего энергетического уровня атома мышьяка:
а) 3d3 4s3
б) 4s2 4р2
в) 4s2 4р3
г) 3d5 4s2
6. Вариант заполнения электронами р- подуровня:
 | | | |||||
| | |||||||
а) ↓↑ ↑↓ б) ↑↓ ↓ ↓↑ в) ↑ ↑ ↑ г) ↑ ↑↓ ↑
7. Порядковый номер элемента показывает:
а) число нейтронов в атоме
б) высшую степень окисления элемента
в) атомную массу элемента
г) число электронов
8. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) Н2SO4
б) НСl
в) NаCl
г) N2
9. Соединение с ионной связью:
а) К2S
б) CO2
в) СI2
г) Fe
10. Реакция, идущая до конца:
а) NаNO3 + НСI →
б) КNО3 + НСI →
в) КОН + НСI →
г) К2СО3 + NаСI →
11. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород в степени окисления (-2), называются:
а) кислоты
б) основания
в) оксиды
г) соли
12. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных
остатков, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
13. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксо-
групп, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
14. Амфотерный гидроксид:
а) Al(ОН)3
б) КОН
в) Са(ОН)2
г) KОН
15. Кислотный оксид:
а) SO3
б) AI2O3
в) К2О
г) Na2О
16. Степень окисления атома азота в HNO2:
а) +2 б) +5 в) -3 г) +3
17. В растворах кислот лакмус приобретает цвет:
а) малиновый
б) красный
в) фиолетовый
г) желтый
18. В растворах щелочей фенолфталеин приобретает цвет:
а) малиновый
б) красный
в) синий
г) желтый
19. В растворах кислот метилоранж приобретает цвет:
а) розовый
б) желтый
в) бесцветный
г) малиновый
20. В растворах щелочей метилоранж приобретает цвет:
а) красный
б) желтый
в) бесцветный
г) малиновый
21. Заряд комплексного иона в соединении K2[HgI4]:
а) 1-
б) 4-
в) 2-
г) 1+
22. Заряд иона комплексообразователя в соединении Na3[Al(OH)6]:
а) 1+
б) 3+
в) 6+
г) 4+
23. Координационное число комплексообразователя в формулеK2[PtCl2(OH)4]:
а) 2
б) 6
в) 1
г) 4
24. Определите % концентрацию раствора, если известно, что
400 г раствора содержат 20 г хлорида натрия:
а) 20% б) 1% в) 30% г) 5 %
25. Определите массу 10 –ти%-го раствора, если известно, что
в нем содержится 30 г сульфата натрия:
а) 100 г
б) 300 г
в) 30 г
г) 1000 г
26. Масса вещества (m) вычисляется по формуле:
а) C =M ∙V р-ра
б) M ∙ V р-ра
C
в) C ∙ M ∙ V р-ра
г) C ∙ V р-ра
M
27. Для молярной концентрации эквивалента размерность будет:
а) моль/л
б) г/мл
в) г/л
г) л/моль
28. Положительно заряженные ионы называются:
а) катионами
б) анионами
в) протонами
г) нейтронами
29. В три ступени диссоциируют:
1. Na3PO4 а) 1,4
2. Al(ОН)3 б) 2,3
3. FeCl3 в) 2,4
4. H3BO3 г) 1,3
30. Нейтральная среда:
а) рН=7
б) рН=12
в) рН=1
г) рН=9
31. Кислая среда:
а) рН=2
б) рН=8
в) рН=9
г) рН=13
32. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:
а) серная кислота
б) хлорид серебра
в) сульфат бария
г) гидроксид алюминия
33. Слабый электролит:
а) KJ
б) H2СО3
в) KOH
г) HCI
34. Ионы, которые не могут существовать одновременно в растворе:
а) K+ и PO43-
б) Na+ и SO42-
в) Zn2+ и OH-
г) K+ и NO3-
35. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют реакцию
среды:
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
36. NaNO2 подвергается гидролизу:
а) по катиону
б) смешанному
в) не подвергается
г) по аниону
37. Реакция, относящаяся к редокс-реакциям (окислительно-восстановительным):
а) К2Cr2O7 + 3Na2SO3 +7H2SO4 → K2SO4+3Na2 SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
б) СаО + Н2SO4 → CaSO4+ H2O
в) Mg(ОН)2+ Н2SO4 → MgSO4 + 2H2O
г) CuSO4+ 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
38. Количество переходящих электронов в окислительно-восстановительном процессе:
МnО4- + 8Н+ …….------> Мn2+ + 4Н2О
а) -5
б) +8
в) -6
г) +5
39. Физиологический раствор – это раствор:
а) хлорида магния
б) сульфата цинка
в) гидроксида натрия
г) 0,9 % хлорида натрия
40. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый оса-
док, растворимый в гидроксиде аммония:
а) бромид-ион
б) хлорид-ион
в) иодид-ион
г) нитрат-ион
41. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора
б) хлора
в) брома
г) йода
42. Хлорноватистая кислота имеет формулу:
а) HCIO
б) HCI
в) HCIO3
г) HCIO4
43. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:
а) белого
б) желтого
в) коричневого
г) черного
44. Простое вещество бром окрашивает хлороформный слой в:
а) фиолетовый цвет
б) желто-бурый цвет
в) голубой цвет
г) не окрашивает
45. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с
образованием комплекса:
а) [Ag(NH3)2]2OH
б) [Ag(NH3)2]NO3
в) [Ag(NH3)2]CI
г) [Ag(NH3)4]OH
46. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Mg г) Zn
47. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
а) Na2O
б) KMnO3
в) H2O2
г) OF2
48. Сульфаты обнаруживают:
а) раствором нитрата серебра
б) растворами, содержащими ионы натрия
в) растворами, содержащими ионы бария
г) растворами, содержащими ионы аммония
49. Название сернистая кислота соответствует формуле:
а) H2SO3
б) H2SO4
в) H2SO3
г) H2S2O3
50. Реактив на тиосульфат-ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония
г) хлорид железа (III)
51. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:
а) CuSO4 + H2↑
б) CuSO4 + H2S ↑ + H2O
в) CuSO4 + SO2↑+ H2O
г) CuO + H2S↑
52. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.
Разбавление конц. H2SO4приливанием к ней воды опасно тем, что:
а) может возникнуть пожар
б) может произойти разложение воды
в) может выделиться газ
г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты
53. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:
а) 100 %
б) 65 %
в) 30 %
г) 3 %
54. Отрицательная степень окисления азота в соединении:
а) N2O
б) NO
в) NO2
г) Na3N
55. Доказать наличие аммиака можно с помощью:
а) влажной синей лакмусовой бумаги
б) влажной розовой (красной) лакмусовой бумаги
в) сухой синей лакмусовой бумаги
г) сухой розовой (красной) лакмусовой бумаги
56. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
57. При взаимодействии активного металла с очень разбавленным
раствором азотной кислоты происходит восстановление
последней преимущественно до:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
58. Реактив на нитрат-ион:
а) разведенная серная кислота
б) дифениламин
в) хлорид железа (III)
г) гидроксид натрия
59. Формула нитрата калия:
а) КNO3
б) KNO2
в) Ca(NO3)2
г) Ca(NO2)2
60. Нитрит анион с антипирином дает окрашивание:
а) розовое
б) изумрудно-зеленое
в) синее
г) бурое
61. Формула ортофосфорной кислоты:
а) НРО2
б) НРО3
в) Н3РО3
г) Н3РО4
62. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:
а) NaHCO3
б) Na2CO3
в) NaNO3
г) NaHSO3
63. Реактивы, используемые для обнаружения карбонат-аниона:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария и известковая вода
в) хлороводородная кислота и известковая вода
г) оксалат аммония
64. В медицине используется соединение:
а) К2О б) КОН в) NaНСО3 г) Nа2СО3
65. Спиртовый раствор борной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты горит пламенем:
а) желтым
б) с зеленой каймой
в) фиолетовым
г) красным
66. Какова электронная конфигурация иона AI3+
а) 1s2
б) 1s2 2s2 2p6
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
67. Катион алюминия в отличие от катиона кальция может быть обнаружен в реакции с:
а) щелочью
б) соляной кислотой
в) хлоридом натрия
г) гидроксидом цинка
68. Гидроксид кальция называется:
а) жженая известь
б) кальцит
в) гипс
г) гашеная известь
69. Ионы кальция окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) кирпично-красный
70. Качественная реакция на катион кальция протекает с:
а) оксалатом аммония
б) реактивом Несслера
в) реактивом Толленса
г) винной кислотой
71. Элементы I группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы
б) щелочноземельные металлы
в) галогены
г) инертные газы
72. Поваренная соль - это:
а) хлорид натрия
б) карбонат натрия
в) гидрокарбонат натрия
г) оксид натрия
73. Ионы натрия окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) фиолетовый
74. Ионы калия окрашивают пламя в цвет:
а) красный
б) зеленый
в) желтый
г) фиолетовый
75. Окраска оксида меди (+1):
а) черная
б) кирпично-красная
в) голубая
г) синяя
76. При взаимодействии Zn(OH)2 с сульфидом натрия образуется:
а) осадок желтого цвета
б) осадок белого цвета
в) раствор желтого цвета
г) бесцветный раствор
77. Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра
б) соляная кислота
в) калия йодид
г) раствор формалина
78. Степень окисления хрома в К2СrО4:
а) 2 +
б) 3 +
в) 6 +
г) 0
79. Формула дихромата калия:
а) K2CrO4
б) H2CrO4
в) K2Cr2O7
г) Cr2O3
80. В нейтральной среде перманганат калия восстанавливается до:
а) МnО2 б) К2МnО4 в) КМnО4 г) Мn2+
81. В медицине в качестве наружного антисептического средства используют раствор:
а) КМnО4 б) МnSO4 в) НСI г) Na2SO4
82. Степень окисления железа в FeSO4:
а) +2 б) +3 в) 0 г) +6
83. Для лечения анемий в медицине используют соединения:
а) хрома
б) марганца
в) алюминия
г) железа
84. Название FeSO4:
а) сульфат железа (II)
б) сульфат железа (III)
в) сульфит железа (II)
г) сульфит железа (III)
85. Реактив на катион Fe2+
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
86. Катион Fe2+ чаще проявляет свойства:
а) окислителя
б) восстановителя
в) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
87. Гидроксид железа (+2) имеет цвет:
а) зеленый, переходящий в бурый
б) бурый, переходящий в зеленый
в) белый
г) белый, переходящий в зеленый
88. Гидроксид железа (+3) имеет цвет:
а) белый, не меняющий окраску
б) бурый
в) зеленый, переходящий в бурый
г) белый, переходящий в зеленый
89.Турнбулева синь получается в качественной реакции на ион:
а) Fe3+б) FeO42- в) Fe2+ г) МnО4-
90. В равновесной реакции BaSO4 ↔ Ba2+ + SO42- при добавлении сульфата натрия
(Na2SO4) равновесие сместится:
а) вправо (в сторону образования продуктов реакции)
б) не сместится вообще
в) влево (в сторону образования осадка сульфата бария)
Решите задачу:
· Определите массу 3 молей гидроксида кальция.
· Определите количество вещества (молей) 1,96 г серной кислоты.
· Определите массу 5 молей хлороводорода.
· Рассчитайте массовую долю (%-ное содержание) чистого гидрокарбоната натрия, если 15 г его растворено в 435 г воды.
· Рассчитайте массовую долю (%-ное содержание) чистого гидроксида натрия, если 10 г его растворено в 190 г воды.
· Рассчитайте, сколько грамм воды надо взять для приготовления 300 г раствора магния сульфата с массовой долей 25 %?
· Вычислите массу хлорида кальция необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л
· Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия объемом 300 мл при условии проведения ОВР в кислой среде. Масса вещества 31,6 г, (z = 5).
· К раствору массой 250 г с содержанием вещества 12% добавили 300 мл воды. Какова массовая доля полученного раствора?
· Рассчитайте, сколько грамм воды и соли нужно взять для приготовления 250 грамм раствора с массовой долей, равной 20 %?
· Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида кальция, если навеска его массой 14,8 г растворена в 500 мл раствора.
· Сколько грамм воды и гидроксида натрия нужно взять для приготовления 400 грамм раствора с массовой долей, равной 10 %?
· Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если 1, 96 г содержится в 200 мл воды
· Рассчитайте, сколько грамм воды и соли необходимо взять для приготовления 700 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл и массовой долей 20 %.
· Рассчитайте, сколько грамм йода надо взять для приготовления 20 г спиртового раствора йода 5 %-ного
· В 200 граммах спиртового раствора содержится 10 граммов йода. Определите %-ную концентрацию йода в растворе.
· В 300 граммах раствора содержится 15 граммов соли. Определите %-ную концентрацию вещества в растворе.
· Определите количество вещества, содержащегося в 39,2 г фосфорной кислоты.
· Рассчитайте, какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л взаимодействует с 30 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л
· Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента натрия гидроксида в растворе объемом 200 мл, если масса вещества 8 г.
· Рассчитайте процентное содержание натрия гидрокарбоната в растворе, если 20 г натрия гидрокарбоната содержится в 400 г раствора.
· Рассчитайте процентное содержание натрия гидроксида в растворе, если 40 г натрия гидроксида растворено в 200 г воды.
· Массовая доля соли в растворе массой 500 г равна 20 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если выпарили 150 г воды?
· Массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 800 г равна 10 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если выпарили 200 г воды?
· Определите массу хлорида кальция, необходимого для приготовления
200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль\л.
Мм (CaCl2) = 111 г/моль
· Массовая доля соли в растворе массой 600 г равна 20 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если добавили 200 г воды?
· Определите массу хлорида бария, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль\л.Мм (BaCl2) = 208 г/моль
· Рассчитайте процентное содержание соли в растворе, если 30 г соли растворили в 450 мл воды.
· Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента бария гидроксида в растворе объемом 350 мл, если масса вещества 34,2 г
· Определите массу 4-х молей тетрабората натрия.
· Определите количество вещества (молей) 25,5 хлороводородной кислоты.
· В 300 мл раствора с плотностью 1,3 г/мл содержится 25 граммов соли. Определите %-ную концентрацию вещества в растворе.
· В растворе перманганата калия, приготовленного для реакции ОВ в кислой среде, растворено 31,6 г вещества. Объем колбы 500 мл. (z = 5). Рассчитайте молярную и молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в растворе.
· Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если в 300 мл раствора содержится 9,8 г вещества.
Подберите коэффициенты методом ионно – электронных полуреакций:
· NaI + NaNO2 + H2SO4 à I2 + NO + Na2SO4 + H2O
· Cu + HNO3 à Cu (NO3)2 + NO + H2O
· Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 à Na2SO4+ MnSO4 + K2SO4 +H2O
· KI+ KMnO4 + H2SO4 à I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
· H2S+ KMnO4 + H2SO4 à S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
· KBr+ K2Сr2O7 + H2SO4 à Br2 + Сr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
· H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 à CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
· K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 à S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
· FeSO4+ KMnO4 + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
· KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 à NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
· KMnO4 + H2O2 + H2SO4 à O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
· K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
· Na2SO3+ I2 + H2Oà HI + Na2SO4
· K2Cr2O7 + HСl à Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O.
· K2Cr2O7 + H2O 2 + H2SO4 à O2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
· K2Cr2O7 + Na2SO3 + HСl à Na2SO4 + CrCl3 + KCl + H2O
· Mg + H2SO4 (конц) à MgSO4 + Н2S + Н2О
· Mn + НNO3 (конц) à Mn(NO3)2 + NH3 + H2O
Решите задачи на эрудицию (ситуационные задачи):
· К водному раствору соли прибавлен сульфат магния и аммиачный буферный раствор, получен белый осадок, растворимый в кислотах. Соль, какого аниона содержалась в растворе? Напишите уравнение реакции.
· При действии винной кислоты на раствор соли выпал белый осадок. На какой катион, проведена качественная реакция и в каких условиях. Напишите уравнения реакции.
· При действии гексацианоферрата (II) калия и сульфида натрия на раствор соли металла в обеих пробирках получились белые осадки. Какой катион входит в состав исследуемой соли? Напишите уравнения реакций, прошедших в пробирках.
· Иодид калия с раствором соли двухвалентного металла образует осадок красного цвета. При добавлении избытка иодида калия - раствор обесцвечивается. Какой металл входит в состав соли? Напишите уравнения реакции
· На анализ поступил светло-голубой порошок, который при растворении в воде образует голубой раствор. При добавлении гидроксида натрия выпадает голубой осадок, а при дальнейшем добавлении раствора аммиака образуется ярко-синий раствор. Катион, какого металла входит в состав порошка? Напишите уравнение реакции.
· На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в фиолетовый цвет и при взаимодействии с раствором нитрата серебра, образующий белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. Какое вещество поступило на анализ? Напишите уравнения реакций.
· На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в кирпично-красный цвет и при взаимодействии с раствором нитрата серебра, образующий желтоватый осадок, практически нерастворимый в гидроксиде аммония. Какое вещество поступило на анализ. Напишите уравнения реакции.
· На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий
пламя горелки в желтый цвет и при взаимодействии с раствором соли
бария образующий белый осадок, нерастворимый в растворах кислот и в растворах щелочей. Какое вещество поступило на анализ? Напишите уравнения реакции.
· При добавлении гидроксида натрия к раствору соли появился голубой осадок. Соль, какого катиона подверглась анализу?
· При действии калия иодида на раствор соли образовался раствор
красно – бурого цвета. Соль, какого катиона содержалась в растворе. Напишите уравнение реакции.
· При добавлении к раствору соли антипирина и кислоты получился изумрудно-зеленый раствор. Какой анион содержала соль? Напишите уравнение реакции.
· При действии хлороводородной кислоты на бесцветный раствор выделился осадок желтого цвета и пузырьки газа. Какой ион содержится в растворе? Напишите уравнение реакции
· При добавлении к бесцветному раствору соли разбавленной серной кислоты выделился бурый газ и пламя горелки окрасилось в желтый цвет. Какую соль содержал раствор? Напишите уравнения реакции.
· На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в кирпично-красный цвет и при взаимодействии с раствором соли нитрата серебра, образующий белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в растворе аммиак. Какое вещество поступило на анализ? Напишите соответствующие уравнения реакции
· На анализ поступил бесцветный раствор соли, который окрасил пламя горелки в желто-зеленый цвет, а при добавлении нитрата серебра получился желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Какая соль находилась в растворе? Напишите уравнения реакции.
· При действии роданида аммония на раствор соли образовался кроваво - красный раствор. Соль, какого катиона содержалась в растворе. Напишите уравнение реакции.
