Химические свойства кислот

Амфотерные оксиды

Способы получения	Химические свойства амфотерных оксидов
А) металл+ кислород Zn+O2→ZnO Б) разложение амфотерных оснований Zn(OH)2→ZnO+H2O В)разложение солей ZnCO3→ZnO+CO2	1)с кислотными оксидами ZnO+CO2→ZnCO3 2) со щелочами NaOН +ZnO→Na2ZnO2 + Н2О 3)с кислотами ZnO+HCI→ZnCI2+H2O 4) с основными оксидами Na2O +ZnO→Na2ZnO2

Гидроксиды (основания)

Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn)	В растворе: 2Al + NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­   При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2­.
Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами	2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O
Взаимодействие оснований с кислотами:	H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4¯ + 2H2O
Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами	2NaOH + Zn(OH)2 =Na2[Zn(OH)4]
Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:	2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯
ПОЛУЧЕНИЕ
Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью: Zn2+ + 2OH–2® Zn(OH)2¯
Щелочи получают: 1) Взаимодействием оксида металла с водой: CaO + H2O ® Ca(OH)2. 2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 2Na + H2O ® 2NaOH + H2 3) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль. Ba(OH)2 + Na2CO3 ® 2NaOH + BaCO3¯

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

Как основания они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами. Например: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O	Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами. Например: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O t  Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O
Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются. Например: t Zn(OH)2 = ZnO + H2O

 

Химические свойства кислот

Получение кислот Бескислородные кислоты получают: 1. Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде: Cl2 + H2 2HCl.   2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот: 2HCl + Na2S ® 2NaCl + Н2S­     Кислородсодержащие кислоты получают: 1) Взаимодействием кислотного оксида и воды. Оксид кремния(IV) SiO2 с водой не реагирует!   SO2 + H2O H2SO3.   2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот: 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + Н2СО3

Соли

1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃
   BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂ (H₂CO₃)
2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   Pb(NO₃)₂ + K₂S = PbS + 2KNO₃
   СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂
   2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃
4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
   Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
   
   

Важно:

1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*),

2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.