double arrow

Квантовые числа


Квантово-механическое описание электрона в атоме

Теория Бора позволила точно вычислить частоты в спектрах атома водорода и других одноэлектронных систем, т. е. таких ионов, как гелий, литий, берилий.

Однако при переходе к более сложным электронным системам — многоэлектронным - теория Бора оказалась недостаточной.

Поэтому возникла необходимость создания более общей теории, которая получила название квантовой механики. Такая теория, описывала поведение объектов микромира (например, электрона).

В1923-1927 гг были сформулированы основные положения квантовой механики.

Квантово-механическая теория содержит два основных положения.

1. Электрон имеет двойственную природу. Он обладает свойствами и частицы, и волны одновременно. Как частица электрон имеет массу и заряд, однако движение электронов - это волновой процесс. Электронам свойственно явле­ние дифракции (поток электронов огибает препятствие).

2. Положение электрона в атоме неопределенно. Это озна­чает, что невозможно одновременно точно определить и скорость электрона, и его координаты в пространстве.

Электрон, который движется с очень большой скоростью, может находиться в любой части пространства вокруг ядра, и различные моментальные его положения образуют так называе­мое электронное облако с неравномерной плотностью отрица­тельного заряда(рисунок). Форма и размеры электронного облака могут быть разными в зависимости от энергии электрона.

Для химической характеристики элемента, которая определяется состоянием электронов в электронной оболочке его атома, а также для объяснения связей, которые атом данного элемента может образовывать с другими атомами, необходимо знать:

энергию электрона в атоме (точнее, энергию системы, со­стоящей из этого электрона, других электронов и ядра;

— форму образуемого данным электроном электронного облака.


Состояние электрона в атоме характеризуется набором четырех квантовых чисел.

По энергии электроны в атоме распределяются по энергети­ческим уровням и подуровням.

4.2.1. Главное квантовое число (п) характеризует энергетический уровень и определяет размер электронного облака, т. е. среднее расстояние электрона от ядра; принимает целочисленные значения 1, 2, 3, ..., п, которые соответствуют номеру энергетического уров­ня. Чем больше п, тем выше энергия электрона, следовательно, минимальная энергия соответствует первому уровню (п = 1).




4.2.2 Орбитальноеили побочное квантовое число(l) характери­зует энергетический подуровень и определяет форму электронно­го облака; принимает целочисленные значения от 0 до (п - 1). Его значения обычно обозначаются буквами:

l = 0 1 2 3

s p d f

Число возможных значений l соответствует числу возможных подуровней на данном уровне, равному номеру уровня (п).

При п = 1 l = 0 (1 значение)

п = 2 l = 0, 1 (2 значения)

п = 3 l = 0, 1, 2 (3 значения)

п = 4 l = 0, 1, 2, 3 (4 значения)

Энергия электронов на разных подуровнях одного уровня изменяется в зависимости от l следующим образом: каждому значению l соответствует определенная форма электронного об­лака: s - сфера, р - объемная восьмерка, d f - объемная че­тырех лепестковая розетка или более сложная форма (рис).

Таблица 1.1 – Форма электронных облаков

  Главное квантовое число (n)     Возможные значения орбитального квантового числа (l)   Форма электронного облака       Буквенное обозначение
  s
  s
  p
  s
  p
  d

4.2.3 Магнитное квантовое число(ml) характеризует ориента­цию электронного облака в магнитном поле; принимает цело­численные значения от – l до +l:



ml = – l, ..., 0, ..., +l (всего 2l + 1 значений).

ml = 2l + 1

При l = 0 (s-электрон) ml может принимать только одно значение (для сферического электронного облака возможна только одна ориентация в пространстве).

При l = 1 (р-электрон) т1 может принимать 3 значения (возможны три ориентации электронного облака в пространстве).

При l = 2 (d-электрон) возможны 5 значений ml; (разные ориентации в пространстве при несколько изменяющейся фор­ме электронного облака).

При l = 3 (f-электрон) возможны 7 значений ml (ориентация и форма электронных облаков не сильно отличается от той, что наблюдается у d-электронов).

Электроны, имеющие одинаковые значения п, l и ml, нахо­дятся на одной орбитали.

Таким образом, магнитное квантовое число ml может принимать (2l + 1) значений; столько же существует вариантов ориентации электронного облака относительно ядра атома. Например, три p-электронных облака с ml = -1; 0; +1 располагаются в пространстве перпендикулярно друг другу, как показано на рисунке

 

4.2.4 Спиновое квантовое числоs)

Исследование атомных спектров показало, что помимо квантовых чисел n, l, ml, электрон характеризуется ещё одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное движение. Эта величина получила название спинового квантового числа (ms). У электрона спиновое квантовое число может принимать два значения: ms = +1/2 и ms = -1/2 . Схематическое изображение:

Электроны, имеющие одинаковые значения главного, орби­тального и магнитного квантовых чисел и отличающиеся толь­ко значениями спинового квантового числа, находятся на одной орбитали и образуют одно общее электронное облако. Такие два электрона, имеющие противоположные спины и находящиеся на одной орбитали, называют спаренными.Один электрон на орбитали является неспаренным.

Четыре квантовых числа n, l, ml, ms однозначно определяют состояние электрона в атоме.

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про: