Частные реакции анионов третьей аналитической группы

Реакция нитрит-иона NO₂^-

Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоде с выделением бурого газа – оксида азота (IV):

NaNO₂ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₂

2HNO₂ = NO₂↑ + NO↑ + H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂↑

(из воздуха)

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К 2 каплям раствора нитрита натрия добавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. Выделяющийся бурый газ удобнее наблюдать на фоне белой бумаги.

Реакция нитрат-иона NO₃^-

Сульфат железа (II) FeSO₄ окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II)NO. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты:

2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Оксид азота (II) образует с FeSO₄ бурое соединение:

FeSO₄ + NO = [Fe(NO)]SO₄

Несмотря на то, что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции иона NO₂, можно различить эти ионы.

Если неизвестно, нитрат или нитрит находится в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение подтверждает присутствие NO₂.

Выполнение реакции.

В пробирку помещают 2-3 капли воды и 2-3 крупинки сухого FeSO₄. Добавляют 2 капли раствора NaNO₃ и охлаждают пробирку под струей воды. Осторожно, по стенке, стараясь, чтобы жидкость не смешивалась, добавляют 2-3 капли концентрированной Na₂SO₄. В месте соприкосновения жидкостей образуется бурое кольцо.

Реакция ацетат-иона СН₃СОО^-

Серная кислота H₂SO₄ вытесняет уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах, особенно при нагревании:

2CH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

В пробирку помещают 6-8 капель CH₃COONa и 6 капель H₂SO₄, смесь слегка нагревают. Ощущается запах уксусной кислоты.

После выполнения студентами частных реакций на катионы шестой аналитической группы и анионы преподаватель объясняет методику анализа индивидуального вещества по катиону и аниону. После чего студентам выдается для анализа соль, растворимая в воде и состоящая из одного катиона. Примерно 0,5 г данной соли растворяет в 10 мл дистиллированной воды, предварительно отметив цвет и характер данной соли.

Раздаточный материал

Анализ индивидуального вещества