Способы выражения концентрации растворов. Растворы – гомогенные многокомпонентные системы, состав которых может меняться в некоторых пределах без скачкообразного изменения свойств

Растворы – гомогенные многокомпонентные системы, состав которых может меняться в некоторых пределах без скачкообразного изменения свойств.

Компоненты растворов – простейшие составные части (молекулы, атомы, ионы). Размер частиц менее ^.10^-9 м (< 1 нм). Если размеры больше - дисперсные системы.

В зависимости от агрегатного состояния:

Твердые: замещения, внедрения (Au-Cu, H₂-Pd)

Газообразные или газовые смеси (воздух - О₂, N_2, СО₂, пары Н₂О)

Жидкие: «ж -т» (Н₂О – NaCl, С₂Н₅ОН - сахар)

«ж -ж» (Н₂О -С₂Н₅ОН, Н₂О -Н₂SО₄)

«ж -г» (Н₂О-СО₂, Н₂О- НCl ).

Компоненты растворов: растворитель и растворенное вещество.

Растворитель - обычно компонент раствора, который не меняет своего фазового состояния при образовании раствора и концентрация которого выше, чем у других компонентов.

По способности проводить электрический ток:

· Растворы электролитов - проводят

· Растворы неэлектролитов - не проводят.

Концентрация и растворимость -основные характеристики растворов.

Концентрация – содержание компонента раствора в единице объема или массы раствора или растворителя

Способы выражения концентрации растворов.

1. Молярная концентрация, С -количество растворенного вещества в единице объема этого раствора

, [моль/л, моль/м³]

2. Молярная концентрация эквивалента, С_эк -количество молей эквивалента растворенного вещества в единице объема этого раствора

, [моль экв/л, моль экв/м³], где f_э - фактор эквивалентности

Задача 1:

Вычислите молярную концентрацию эквивалентов Н₂SО₄, если молярная концентрация Н₂SО₄ в растворе С = 2 моль/л