Решение

Составляем уравнения реакций в молекулярной форме.

а) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

б) 2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₂;

в) BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl.

При составлении уравнений в ионно-молекулярной полной форме следует придерживаться правила: сильные и растворимые электролиты указывают в виде ионов – продуктов их диссоциации, а газообразные, трудно растворимые вещества, слабые электролиты - в молекулярной форме. После чего, сократив из уравнения формулы одинаковых ионов, получаем сокращённое ионно-молекулярное уравнение.

Учитывая трудно растворимые, газообразные или малодиссоциирующих вещества (СО₂ – газ, Н₂О, HNO₂ – слабые электролиты, BaSO₄ – трудно растворимое соединение) в реакциях, составляем уравнения реакций в полной и сокращённой ионно-молекулярных формах.

а) Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

б) 2Na⁺ + 2NO₂⁻ + 2H⁺ + SO₄ ²⁻ = 2Na⁺ + SO₄ ²⁻ + 2HNO₂

2H⁺ + 2NO₂⁻ = 2HNO₂ или H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂

в) Ba²⁺ + 2Cl ⁻ + 2K⁺ + SO₄^{2 −} = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl ⁻

Ba²⁺ + SO₄^{2 −} = BaSO₄↓

Протекание приведённых реакций практически до конца обусловлено образованием трудно растворимого (BaSO₄), газообразного (СО₂), малодиссоциирующих веществ (Н₂О, HNO₂).

ПРИМЕР 4 Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения.

а) Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃↓; б) Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺.

РЕШЕНИЕ.

Для составления уравнения реакции ионного обмена в молекулярной форме необходимо каждому иону из сокращённого ионно-молекулярного уравнения подобрать противоположный по знаку ион, с которым он составлял бы сильный и растворимый электролит.

Приведённым ионно-молекулярным уравнениям могут соответствовать следующие молекулярные уравнения:

а) Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaNO₃ или

MgCl₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KCl

б) CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ или

Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS↓ + 2HNO₃