Сильные и слабые электролиты

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (α).

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц

Рассмотрим опыт «Зависимость электропроводности растворов от концентрации» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/86b30026-9748-4500-f80a-c28045f5ebe5/index.htm -

Сделайте вывод, от каких факторов зависит степень диссоциации.

Факторы:

1. Природа электролита.
2. От концентрации раствора слабого электролита. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

Сильные электролиты – при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. Значение степени диссоциации, у таких электролитов, стремится к единице.

Слабые электролиты – при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.

Домашнее задание §35, ворп. 2,5.

В приложении представлены дополнительные материалы:

1. Презентация к уроку «Растворы. Растворимость веществ в воде».

2. Презентация к уроку «Электролитическая диссоциация».

3. Тесты к урокам.

4. Конспект урока по теме «Растворы. Растворимость веществ в воде» 9 класс.

5. Конспект урока по теме «Электролитическая диссоциация».