2015-05-27
1025
В результате образования раствора изменяются свойства не только растворенного вещества, но и растворителя. Для разбавленных растворов эти изменения м.б. разбиты на два типа: зависящие от природы растворенного вещества (изменение цвета, объема) и от нее не зависящие. Во втором случае изменения свойств вызвано уменьшением концентрации молекул самого растворителя при распределении в нем другого вещества.
Растворы неэлектролитов.
Свойства растворов рассматривают на примере разбавленных растворов, при образовании которых тепловой и объемный эффекты равны 0 (идеальные растворы). В таких растворах частица находятся на большом расстоянии друг от друга и силами взаимного влияния можно пренебречь.
Понижение давления пара вызвано тем, что поверхность раствора, в отличие от поверхности растворителя частично занято частицами нелетучего растворенного вещества. Это приводит к уменьшению числа молекул растворителя, испаряющихся в единицу времени; число же молекул растворителя, переходящего из газа в раствор, остается без изменения. Однако основную роль играют силы сольватационного взаимодействия. Они значительно прочнее сил сцепления между молекулами растворителя, чем и объясняется переход меньшего числа молекул растворителя в газовую фазу.
|
|
|
Рассмотрим двухкомпонентный идеальный раствор. Пусть давление насыщенного пара растворителя и растворенного вещества: Р01 и Р02 соответственно. Мольные доли: Х1 и Х2. Если растворенное вещество является нелетучим, то Р02=0. Тогда общее давление пара равно парциальному давлению пара растворителя: Р=Р1= Р01*Х1. Общее давление насыщенного пара раствора определяется только парциальным давлением пара летучего компонента.
т. е. давление насыщенного пара растворителя над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на мольную долю растворителя (первый закон Рауля, 1887 г.).
Уравнению (2.55) можно придать несколько иной вид. Так как хI = 1 – х2 (где х2 - мольная доля растворенного вещества), то
р1= р01(1-х2)= р01–р01х2 или р01–р1= р01х2
р01–р1/ р01= х2
