Принцип определения активного хлора основан на способности хлора вытеснять йод из раствора йодистого калия.
Выделившийся йод титруют гипосульфитом натрия в присутствии крахмала до исчезновения окраски раствора.
Отвешивают 1 г сухой хлорной извести, растирают в ступке, прибавляя дистиллированную воду до образования кашицы, которую переносят в цилиндр, разводят дистиллированной водой (100 мл) и хорошо перемешивают. Полученный 1%-ный раствор хлорной извести отстаивают и берут 5 мл просветлённого раствора в колбу на 250мл. Туда же приливают 1 мл соляной кислоты (1:3), 5 мл 5% -ного раствора йодистого калия (или несколько кристалликов йодистого калия), 100 мл дистиллированной воды и титруют 0,01 N раствором гипосульфита натрия, пока интенсивность раствора не уменьшится до слабожёлтого цвета. После этого прибавляют 1 мл 1% р-ра крахмала и заканчивают титрование посиневшего раствора до полного исчезновения окраски. Отмечают общее количество миллилитров гипосульфита натрия, пошедшего на титрование.
|
|
Вычисление процента активного хлора проводят с учётом того, что 1 мл 0,01 N р-ра гипосульфита натрия соответствует 0,355 мг активного хлора.
Пример расчёта: Если на титрование 5 мл 1% р-ра хлорной извести пошло 34,2 мл гипосульфита, то 5 мл указанного раствора содержит 0,355 мг Х 34,2 = 12,4 мг активного хлора. 1 мл 1% р-ра хлорной извести содержит 12,4 мг: 5 = 2,428 мг или 0,0024 г активного хлора. Поскольку в 1 мл 1% р-ра хлорной извести содержится 0,01 г сухого вещества, то процент активного хлора в сухой хлорной извести рассчитывают из пропорции:
0,01 г сухой извести - 0,0024 г активного хлора
100 г сухой извести - Х г активного хлора
следовательно:
100 • 0,0024
Х = ———―― = 24%
0,01