Раствор – это гомогенная система:
1. постоянного состава, состоящая из двух и более компонентов;
2. переменного состава, состоящая из двух компонентов
3. переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.
2.
Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:
1. не изменяется;
2. изменяется;
3. концентрация которого больше;
4. концентрация которого меньше;
5. концентрация которого постоянна.
3.
Растворенное вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора:
1. может не изменяться;
2. не изменяется;
3. концентрация которого в растворе больше;
4. концентрация которого в растворе меньше.
4.
Количество вещества (моль) в одном литре раствора - это
1. молярность;
2. моляльность;
3. титр;
4. нормальность;
5. мольная доля.
5.
Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя
1. молярность;
2. моляльность;
3. титр;
4. массовая доля;
5. нормальность.
6.
Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора - это
1. молярность;
2. моляльность;
3. титр;
4. массовая доля;
5. нормальность.
7.
Масса вещества, содержащаяся в 1 мл. раствора - это
1. молярность;
2. моляльность;
3. титр;
4. массовая доля;
5. нормальность.
8.
Раствор, содержащий 0,89 % nacl означает, что
1. в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
2. в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl;
3. в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl;
4. в 1 кг растворителя содержится 0,89 г NaCl;
5. в любой массе раствора содержится 0,89 г NaCl.
9.
Раствор глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л означает, что
1. в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы;
2. в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы;
3. в 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы;
4. в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы;
5. в 1 мл раствора содержится 0,3 моль глюкозы.
10.
Раствор h2so4 с молярной концентрацией эквивалента 0,25 н означает, что
1. в 1 л раствора содержится 0,25 моль H2SO4;
2. в 1 кг растворителя содержится 0,25 моль эквивалента H2SO4;
3. в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента H2SO4;
4. в 1 л растворителя содержится 0,25 моль H2SO4;
5. в 2 л раствора содержится 0,25 моль H2SO4
Титриметрический анализ – это метод количественного анализа основанный на
1. точном измерении объема раствора определяемого вещества;
2. точном измерении объема раствора – титранта;
3. определении массы раствора реагента;
4. определении массы определяемого вещества;
5. определении плотности раствора.
15.
Основой титриметрического анализа является закон
1. сохранения массы;
2. кратных отношений;
3. эквивалентов;
4. постоянства состава;
5. Авогадро.
16.
Метод нейтрализации основан на реакции
1. кислотно-основного взаимодействия;
2. окислительно-восстановительной;
3. осаждения;
4. комплексообразования;
5. гидрирования
17.
Титрант – это
1. раствор реагента с точно известной концентрацией;
2. химически чистое вещество;
3. раствор реагента с неизвестной концентрацией;
4. смесь веществ;
5. растворитель.
18.
Скачок титрования – это
1. резкое изменение рН среды в области точки нейтральности;
2. изменение рН среды от добавления небольшой порции титранта;
3. изменение окраски индикатора от добавления небольшой порции титранта;
4. резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности;
5. изменение окраски без добавления индикатора.
19.
Реакция, лежащая в основе алкалиметрии
1) Н++ОН-=Н2О;
2) 2Н++СО32-=Н2О+СО2;
3) MnO4-+8H+=Mn2++4H2O;
4) Ca2++CO32-=CaCO3;
5) Ba2++CO32-=BaCO3.
20.
Цвет универсального индикатора в кислой среде
1. красный;
2. желтый;
3. синий;
4. оранжевый;
5. фиолетовый
21.
Метод нейтрализации основан на реакции
1. замещения;
2. соединения;
3. обмена;
4. разложения;
5. экзотермической
22.
Среда, в которой фенолфталеин меняет окраску
1. кислая;
2. нейтральная;
3. сильнощелочная;
4. сильнокислая;
5. слабокислая.
23.
Коллигативные свойства - это
1. осмотическое давление;
2. давление;
3. температура;
4. ионная сила;
5. рН растворов
24.
Коллигативные свойства растворов зависят от
1. природы растворителя;
2. температуры;
3. числа частиц растворенного веществ;
4. давления
25.
Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций - это
1. броуновское движение;
2. диффузия;
3. осмос;
4. хаотическое движение
26.
Растворы с одинаковым осмотическим давлением
1. изотонические;
2. гипертонические;
3. гипотонические;
4. насыщенные;
5. пересыщенные
27.
Изотонический коэффициент больше 1 для раствора
1. мочевина;
2. C2H5OH;
3. глюкоза;
4. сахароза;
5. Cu(NO3)2
28.
Раствор nacl, изотоничный крови человека
1. 0,9%;
2. 1,1%;
3. 1,3%;
4. 1,5%;
5. 1,7%
29.
Осмотическое давление пропорционально
1. молярной концентрации;
2. моляльной концентрации;
3. молярной концентрации эквивалента;
4. молярной доле;
5. массовой доле
30.
Давление пара над раствором
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется
31.
Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление пара над ней становится
1. равным внешнему давлению;
2. больше внешнего давления;
3. меньше внешнего давления;
4. температура кипения не зависит от внешнего давления
32.
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально
1. молярной концентрации;
2. молярной концентрации эквивалента;
3. моляльной концентрации;
4. молярной доле;
5. массовой доле
33.
Криоскопические и эбуллиоскопические.константы зависят от
1. природы растворителя;
2. температуры;
3. природы растворенного вещества;
4. концентрации;
5. давления.
34.
При помещении клеток в гипертонический раствор наблюдается
1. плазмолиз;
2. лизис;
3. гемолиз;
4. клетка не изменяется
35.
При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается
1. плазмолиз;
2. лизис;
3. гемолиз;
4. клетка не изменяется
36.
Закон Рауля
1. Pосм.=СRT;
2. (P0-P)P0=x
3. Δtкип.=ЕСm;
4. Δtкр.=КСm
Доля молекул электролита, распавшихся на ионы
1. мольная доля;
2. степень диссоциации;
3. степень гидролиза;
4. константа диссоциации;
5. константа гидролиза
47.
При разбавлении раствора степень диссоциации
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) увеличивается
48.
Ионное произведение воды при 25°с
1) 10–7;
2) 10–10;
3) 10–12;
4) 10–14;
5) 10–16.
49.
Общая кислотность – это концентрация ионов н+
1. свободных в растворе;
2. связанных в недиссоциируемых молекулах;
3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах
50.
Потенциальная кислотность – это концентрация ионов н+
1. свободных в растворе;
2. связанных в недиссоциируемых молекулах;
3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах
51.
Активная кислотность – это концентрация ионов н+
1. свободных в растворе;
2. связанных в недиссоциируемых молекулах;
3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах
52.
рН раствора - это
1. натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
2. десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;
3. отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
4. отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;
5. отрицательный десятичный логарифм общей кислотности.
Соль, гидролизующаяся и по катиону, и по аниону
1. Al2S3;
2. KCl;
3. Na2CO3;
4. K2 SiO3;
5. NH4Cl
58.
Степень гидролиза alcl3 при подкислении
1. уменьшается;
2. увеличивается;
3. не изменяется;
4. сначала увеличивается, затем уменьшается;
5. сначала уменьшается, затем увеличивается
Степень гидролиза с увеличением температуры:
1. уменьшается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс;
2. увеличивается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс;
3. уменьшается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс;
4. увеличивается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс
61.
При гидролизе молекулы выступают согласно протолитической теории
1. как кислоты;
2. как основания;
3. как кислоты или как основания
62.
Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли
1. уменьшается;
2. увеличивается;
3. не изменяется
63.
Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором
1. ненасыщенным;
2. насыщенным;
3. пересыщенным;
4. разбавленным;
5. концентрированным
Пр = s2 для вещества
1. AgCl;
2. Ag2SО4;
3. Ag2CrO4;
4. Ag2S;
5. AgNO3
67.
С увеличением температуры произведение растворимости(пр)
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется;
4. увеличивается в 10 раз;
5. уменьшается в 10 раз
При рентгеноскопии желудка используют суспензию
1. CaSO4;
2. SrSO4;
3. BaSO4;
4. MgSO4;
5. CaSO4
Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы - это
1. гомеостаз;
2. седиментация;
3. изоморфизм;
4. коагуляция
71.
Радиоактивный sr90 опасен, так как замещает в костной ткани атомы
1. Ca;
2. P;
3. O;
4. H
72.
Растворы, рн которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований
1. сопряженные;
2. буферные;
3. разбавленные;
4. концентрированные;
5. нейтральные
73.
Значение рн буферных растворов при разбавлении
1. не изменяется;
2. увеличивается на 1;
3. уменьшается на 1;
4. увеличивается на 2;
5. уменьшается на 2
74.
Максимальную буферную емкость системы имеют при
1. рН=рК;
2. рН=рОН;
3. рН>рК;
4. рН<рК;
эти параметры не связаны между собой
75.
Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении рн обладает пара
1. H3PO4|H2P , pK=2,1;
2. H2PO4|HP , pK=6,8;
3. HPO42-|P , pK=12,3;
4. HCOO-|HCOOH, pK=3,74;
5. CH3COO-|CH3COOH, pK=4,74;
76.
Буферные системы поддерживают в организме равновесия
1. кислотно-основные;
2. окислительно-восстановительные;
3. гетерогенные;
4. лигандообменные;
5. кислотно-солевые
77.
В организме имеет место равновесие h+ + hco-3 ↔ h2co3 ↔ h2o + co2 (плазма) ↔ co2 (легкие). гиповентиляция легких приводит
1. к увеличению щелочного резерва крови;
2. к уменьшению рОН мочи;
3. к уменьшению щелочного резерва крови;
4. к увеличению рН мочи;
5. рН мочи не изменяется
78.
Бронхит приводит к увеличению содержания co2 в лёгких, наблюдается
1. дыхательный ацидоз;
2. уменьшение рОН;
3. рН не изменяется;
4. дыхательный алкалоз
5. метаболический алкалоз
79.
Фосфатная буферная система действует
1. в плазме крови;
2. в лейкоцитах;
3. в моче;
4. в селезенке
80.
Гемоглобиновая буферная система действует
1. в плазме крови;
2. в эритроцитах;
3. в лейкоцитах;
4. в печени;
5. в кишечном тракте
Формула для расчета рн буферных систем i типа
1. рН=–lg [H+];
2. pH=pK+lg ;
3. pH=14–pK–lg ;
4. рН=–ln [H+];
5. pH=pK–lg
83.
Количество кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рн на единицу – это
1. молярность;
2. моляльность;
3. буферная емкость;
4. молярная концентрация эквивалента
84.
Буферная система:
1. NH3·H2O и NH4Cl;
2. NH4Cl и HCl;
3. NH3·H2O и NaOH;
4. C6H5COOH и HCl;
5. HCOOH и HCl
85.
рН буферной системы при разбавлении в 10 раз
1. увеличится в 10 раз;
2. увеличится на единицу;
3. уменьшится на единицу;
4. практически не изменится;
5. уменьшится в 10 раз
86.
Уравнение гендерсона-гассельбаха для буферных систем 2 типа
1. pH=pK+lg ;
2. pH=14–pK–lg ;
3. рН=рК±1;
4. pH=pK–lg
5. pH=14–pK+lg ;
87.
Максимальная буферная емкость наблюдается при соотношении ссопр.осн.: скисл.
1. 1:1;
2. 1:10;
3. 10:1;
4. 5:10;
5. 1:2
88.
Наиболее быстродействующей в организме является буферная система
1. фосфатная;
2. гидрокарбонатная;
3. гидрофосфатная;
4. гемоглобиновая;
5. белковая
89.
Формула для расчета буферной емкости по кислоте
1. Вк=;
2. Вк= ;
3. Вк= ;
4. Вк= ;
5. Вк=
90.
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких, приводящим к увеличению содержания со2 в легких, наблюдается
1. дыхательный ацидоз;
2. рН не изменяется;
3. дыхательный алкалоз;
4. метаболический алкалоз;
5. метаболический ацидоз.
91.
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме β-гидроксимасляной кислоты развивается
1. метаболический алкалоз;
2. респираторный алкалоз;
3. метаболический ацидоз;
4. респираторный ацидоз;
5. рН не изменяется.
92.
Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой
1. закрытая;
2. открытая;
3. изолированная;
4. равновесная;
5. стационарная
93.
Система, которая не обменивается веществом, но обменивается энергией с окружающей средой
1. закрытая;
2. открытая;
3. изолированная;
4. равновесная;
5. стационарная
94.
Система, обменивающаяся и веществом и энергией
1. закрытая;
2. открытая;
3. изолированная;
4. равновесная;
5. стационарная
При растворении твердых веществ энтропия
1. убывает;
2. возрастает;
3. не изменяется
97.
Энтропия при кариесе
1. убывает;
2. возрастает;
3. не изменяется
98.
Критерий самопроизвольно протекающих процессов
1. энтальпия
2. энергия Гиббса
3. энтропия
4. внутренняя энергия
99.
Направления протекания реакции h3po4 + аденозин = амф + H2O, ∆ G0 = 14 кДж/моль
1. прямое;
2. обратное;
3. реакция находится в состоянии равновесия;
4. любое;
5. требуются дополнительные условия
Тепловой эффект процесса не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием системы – это закон
1. Клайперона;
2. Гесса;
3. Фика;
4. Дальтона
Закон, лежащий в основе расчетов калорийности продуктов питания:
1. Вант-Гоффа;
2. Гесса;
3. Сеченова;
4. Рауля;
5. Клайперона
106.
Для обратимых процессов:
1. DG<0;
2. DG>0;
3. DG=0;
107.
Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как
1. DG>0;
2. DG<0;
3. DG=0;
4. DG£0
108.
При гидролизе любого пептида Dh<0, Ds>0, протекает ли процесс самопроизвольно?
1. да, т.к. DG>0;
2. нет, т.к. DG>0;
3. да, т.к. DG<0;
4. нет, т.к. DG<0
109.
Для процесса фотосинтеза Dh>0, Ds<0, протекает ли процесс самопроизвольно?
1. процесс неосуществим при любых температурах;
2. процесс осуществим при любых температурах;
3. процесс осуществим при высоких температурах;
4. процесс осуществим при низких температурах
110.
Изменение концентрации вещества за единицу времени это
1. константа скорости;
2. энергия активации;
3. скорость реакции;
4. константа равновесия
111.
Размерность скорости химических реакций
1. моль/л*с;
2. км/час;
3. кДж/моль;
4. с-1
112.
Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия
1. порядок реакции;
2. скорость реакции;
3. молекулярность реакции;
4. стехиометрия
113.
Время, за которое прореагирует половина вещества – это
1. ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ;
2. ПОРЯДОК РЕАКЦИИ;
3. КОНСТАНТА СКОРОСТИ;
4. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ
Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и
1. температурой;
2. концентрацией реагирующих веществ;
3. массой реагирующих веществ;
4. количеством реагирующих веществ;
5. количеством продуктов реакции
116.
Сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называется
1. общим кинетическим порядком реакции;
2. молекулятностью реакции;
3. порядком реакции по веществу;
4. стехиометрическими коэффициентами;
5. константой скорости реакции
117.
Биохимические реакции, протекающие в организме, являются реакциями
1. 1 порядка;
2. 0 порядка;
3. 1 порядка, переходящие в реакции 0 порядка;
4. 2 порядка, переходящие в реакции 1 порядка;
5. обратимыми
118.
Лимитирующая стадия сложной химической реакции является
1. самой быстрой;
2. самой медленной;
3. самой сложной;
4. стадией, имеющей высокую энергию активации;
5. стадией, имеющей первый порядок
119.
Выход мочевины при увеличении давления
CO2 + 2NH3 ↔ H2O + CO(NH2)2
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится
120.
∆G0 = - RTlnK это уравнение
1. изотермы;
2. изобары;
3. изохоры химической реакции
Константа равновесия при 298 К равна 1, тогда ∆G
1. ∆G < 0
2. ∆G = 0
3. ∆G > 0
122.
Соотношение, при котором система находится в состоянии равновесия
1. DH=–TDS;
2. DH>–TDS;
3. DH<–TDS;
4. DH=TDS;
5. DH=DS
123.
Выход продукта реакции 2so2+o2«2so3 уменьшит
1. увеличение концентрации О2;
2. увеличение концентрации SO2;
3. увеличение давления;
4. уменьшение температуры
124.
Константа скорости реакции зависит от:
1. времени реакции, температуры, катализатора;
2. природы веществ, температуры; концентрации;
3. природы веществ, температуры, катализатора;
4. природы веществ, температуры.
При изменении количества вещества а скорость не изменится для реакции:
1. А(г)+В(г)®
2. 2А(г)+В2(г)®
3. 2А(г)+2В(г)®
4. 3А(г)+В2(г)®
127.
Соотношение между равновесными концентрациями определяет закон:
1. Вант-Гоффа;
2. Рауля;
3. действующих масс;
4. Гесса
128.
Соединение постоянного состава, образованные с участием донорно – акцепторных связей
1. комплексные;
2. двойные;
3. смешанные;
4. бинарные;
5. кластерные
129.
Число ионов или молекул, расположенных вокруг центрального атома
1. дентантность;
2. координационное число;
3. заряд ядра;
4. заряд катиона;
5. заряд аниона
Связь между комплексообразователем и лигандами
1. ковалентная по донорно – акцепторному механизму;
2. ковалентная по обменному механизму;
3. ионная;
4. водородная;
5. атомная
132.
Дентантность – это
1. число связей между комплексообразователем и лигандами;
2. число электронодонорных атомов в лиганде;
3. заряд коплексообразователя;
4. заряд комплексного иона;
5. число лигандов
133.
В хелатные соединения входят лиганды
1. монодентантные;
2. полидентантные;
3. нейтральные;
4. положительно заряженные
134.
Название Na [Co(NH3)2 (N02)4]
1. диамминкобальтат натрия;
2. тетранетрокобальтат натрия;
3. диамминтетранитрокобальтат (II) натрия;
4. диамминтетранитрокобальтат (III) натрия;
5. диамминтетранитрокобальтат натрия
135.
Число моль ионов, образующихся при первичной диссоциации одного моля гексацианоферрата (ii) калия
1. 1;
2. 2;
3. 3;
4. 4;
5. 5
136.
Степень окисления комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)5B]r(N03)3
1. +1;
2. +2;
3. +3;
4. +4;
5. +6
137.
Координационное число комплексообразователя в комплексе Na3[Co(СN)6] равно
1. 3;
2. 2;
3. 6;
4. 9;
5. 4
Лиганды-это
1. молекулы, доноры электронных пар;
2. ионы, акцепторы электронных пар;
3. молекулы и ионы-акцепторы электронных пар;
4. молекулы и ионы-доноры электронных пар
140.
Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Pt(NH3)4Cl2]Cl2
1. 6,+4;
2. 6,+2;
3. 4,+4;
4. 4,+2
5. 6, +2
141.
Чем меньше кн., тем комплекс более:
1. устойчивый;
2. устойчивость не определяется Кн,
3. неустойчивый;
4. растворимый.
142.
Заряд внутренней сферы в соединении К4[Fe(CN)6]:
1. +4;
2. –4;
3. –3;
4. –2.
5. +3
143.
Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Co(NH3)3Cl3]:
1. 6,+3;
2. 4,+3;
3. 6,+2;
4. 4,+3;
5. 6; +2
144.
Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентантном лиганде:
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется
145.
Соединение, которое не подвергается первичной диссоциации
1. K2[PtCl6];
2. [Co(NH3)6]Cl3;
3. [Pt(NH3)2Cl2];
4. [Ag(NH3)2]OH;
5. К3[Fe(CN)6]:
146.
Лучший комплексообразователь из: Na, Mg, Co,Al
1. Na;
2. Mg;
3. Co;
4. Al
147.
Связь между комплексообразователем и лигандами:
1. ковалентная по донорно-акцепторному механизму
2. ковалентная по обменному механизму
3. ионная
4. водородная
148.
Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH3)2Cl2]
1. 4,+2;
2. 6,+3;
3. 2,+2;
4. 6,+2
5. 6, +4
149.
Степень окисления и тип гибридизации центрального атома в соединении [Ag(NH3)2]Cl:
1. +1,sp;
2. +1,sp2;
3. +2,sp;
4. 0,sp;
5. 0,sp2
Поверхностная активность пав с увеличением углеводородного радикала
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется
157.
Самопроизвольное увеличение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемной концентрацией
1. абсорбция;
2. адгезия;
3. адсорбция;
4. возгонка
158.
Поверхностное натяжение воды при добавлении спирта C2H5OН
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится
159.
Адсорбент, поглощающий из раствора катионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов другого рода
1. анионит;
2. катионит;
3. мембрана
160.
Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется
1. адсорбатом;
2. адсорбентом;
3. десорбцией
161.
Системы, состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды
1. аэрозоли;
2. лиозоли;
3. криозоли;
4. пены;
5. суспензия
162.
Движения дисперсионной среды в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду – это
1. электроосмос;
2. электрофорез;
3. потенциал течения
В крови дисперсионной среды является
1. вода;
2. эритроциты;
3. кислород;
4. СО2
164.
Поглощение вещества всей массой адсорбента:
1. адсорбция;
2. абсорбция;
3. сорбция;
4. десорбция
165.
Пермутит (Na2O·Al2O3·SiO2·H2O), используемый для умягчения воды обменивает на ионы Са2+:
1. Na+;
2. Al3+ ;
3. Si4+ ;
4. различные ионы.
Из ионов: К+, Ca2+, Al3+ минимальной адсорбционной способностью обладает:
1. К+ ;2. Ca2+ ;
3. Al3+;
4. адсорбционная способность одинакова.
168.
Изотерма адсорбции фрейндлиха:
1. Г= Г∞ С / I+αС;
2. Г=κ ·С;
3. х/ m = κ·С1|n;
4. Г=ΔС·V/ m
169.
Из ионов одинакового заряда минимальную адсорбционную способность проявляют ионы:
1. наибольшего радиуса;
2. величина радиуса не имеет значения;
3. наименьшего радиуса.
170.
Поверхностое натяжение жидкостей с повышением температуры
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется;
4. изменяется неоднозначно.
171.
Изотерма адсорбции Лэнгмюра:
1. Г= Г∞ С / I+αС;
2. Г=κ ·С;
3. х/ m = κ·С1|n;
4. Г=ΔС·V/ m.
172.
Активированный уголь- гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
1. полярные вещества из неполярных растворителей;
2. неполярные вещества из полярных растворителей;
3. полярные вещества из полярных растворителей;
4. неполярные вещества из неполярных растворителей.
Поверхностная активность бутанола больше поверхностной активности этанола в
1. 4 раза;
2. 6 раз;
3. 9 раз;
4. 12 раз;
5. 15 раз
175.
Метод очистки коллоидных растворов и растворов вмс с помощью мембран, по принципу которого работает «искусственная почка»
1. хроматография;
2. фильтрация;
3. диализ
176.
Оптическое свойство всех коллоидных растворов
1. отражение света;
2. рассеяние света;
3. поглощение света
177.
Движения частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду
1. диализ;
2. электроосмос;
3. электрофорез
178.
Устойчивость, характеризующая способность системы сохранять постоянным размер частиц
1. кинетическая;
2. агрегативная;
3. оптическая
179.
Укрупнение коллоидных частиц за счет их слипания седиментацией
1. коагуляция;
2. опалесценция;
3. солюбилизация
180.
Значения рн раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной
1. золотое число;
2. изоэлектическая точка;
3. критическое
181.
Проникновение растворителя в полимерное вещество, приводящее к увеличению массы и объема образца
1. набухание;
2. седиментация;
3. высаливание
182.
Максимальная коагулирующая способность у иона
1. Сl-
2. SO42-
3. PO43-
4. [Fe(СN)6]4-
Значение рн раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной:
1. золотое число;
2. порог коагуляции;
3. изоэлектрическая точка;
4. ККМ.
Потеря раствором вмс текучести и переход в студень – это:
1. желатинирование;
2. тиксотропия;
3. синерезис;
4. коацервация.
206.
Наиболее вероятная форма молекулы вмс вследствие теплового движения звеньев:
1. глобула;
2. спираль;
3. палочка;
4. нить.
207.
Процесс отделения низкомолекулярного растворителя из студня:
1. застудневание
2. синерезис;
3. тиксотропия;
4. денатурация.
208.
Молярная маса вмс лежит в пределах
1. 104–106;
2. 102–104;
3. 103–107;
4. 106–108
209.
Пластификация полимера – это:
1. повышение гибкости при нагревании;
2. повышение пластичности при нагревании;
3. повышение пластичности при добавлении НМС;
4. понижение пластичности при понижении температуры.
Тип сопряжения в молекуле пиридина:
1. р,p
2. p,p
3. р,р
4. p,р
216.
Функциональные группы расположены по убыванию старшинства в ряду:
А) –SH; Б) >С=O; В) –СООН; Г) –ОН
1. в, б, г, а
2. а, в, г, а
3. б, в, г, а
4. в, б, а, г
Состояние sр2 гибридизации всех атомов углерода в соединении
1. СН≡ С – СН3
2. СН2 = СН – СН = СН2
3. СН2 = СН – СН2 – СН = СН2
4. С6Н5СН3
5. С6Н5 – СН2Сl
233.
Все утверждения о молекуле бутадиена – 1,3 верны, кроме
1. цепи сопряжения содержатся только sр2 – гибридизованные атомы углерода
2. все сигма – связи лежат в одной плоскости
3. молекула содержит π,π – сопряженную систему, охватывающую 4 атома углерода
4. π,π – сопряжение приводит к выравниванию длины связей
5. молекула обладает пониженной термодинамической устойчивостью
234.
Вид сопряжения изменение электронной плотности в молекуле акролеина СН2 = СН – СН = О
1. π,π; уменьшается
2. р,π; уменьшается
3. π,π; увеличивается
4. р,π; увеличивается
235.
Только ароматические соединения расположены в ряду:
1. С6Н5СН3, С2Н5NН2
2. Н2N – С6Н4 – SO3Н, СН5NН2
3. С2Н5ОН, С6Н5СООН
4. С6Н5СООН, С6Н5СООСН3
5. С6Н5Сl, С2Н5Сl.
236.
Условия ароматичности
1. sр2 – гибридизация всех атомов углерода, неплоский характер кольца
2. sр3 – гибридизация атомов углерода, отвечают правилу Хюккеля
3. содержат плоский замкнутый цикл, имеют единую π – электронную систему, отвечают правилу Хюккеля
4. цикл замкнут, атомы углерода находятся в sр3 - гибридизации
237.
электронный эффект гидроксильной группы в С6Н5 – СН2 – ОН
1. +J
2. +J; +М
3. –J; +М
4. –J
5. –J; -М
Электронная плотность в этиленовом фрагменте повышена по сравнению с этиленом
1. СН2 = СНСl
2. СН2 = СНNО2
3. СН3 – СН = СН2
4. СН2 = СН – СНО
5. СН2 = СН - СООН
243.
При хлорировании толуола в присутствии катализатора преимущественно образуется
1. хлористый бензол
2. о- хлортолуол
3. м – хлортолуол
4. n – хлортолуол
5. 3 - хлортолуол
244.
При хлорировании бензойной кислоты в присутствии катализатора образуется
1. хлористый бензол
2. о- хлорбензойная кислота
3. м – хлорбензоиная кислота
4. n – хлорбензойная кислота
5. хлорангидрид бензойной кислоты
При повышении давления в системе 4Fe+3O2«2Fe2O3 равновесие смещается
1. вправо;
2. влево;
3. не смещается
269.
Повышение температуры в системе C2H2+H2«C2H4-Q смещает равновесие
1. вправо;
2. влево;
3. не смещает;
4. в любую сторону;
5. требуются дополнительные условия
270.
Константа равновесия для реакции СaCO3«CaO+CO2
1. K=[CO2];
2. K=[CaO][CO2]/[CaCO3];
3. K=1/[CO2];
4. K=[CaO][CO2]
271.
Учение о скоростях химических реакций, её зависисмость от различных факторов – это химическая…
1. термодинамика;
2. кинетика;
3. адсорбция;
4. хроматография
272.
Кинетическое уравнение реакции второго порядка
1. u=k
2. u=k*c
3. u=k*c2
4. u=k*c3
Средняя сокрость гомогенной реакции по изменению продуктов вычисляется по формуле…
1. u=+DС/t
2. u=-DС/Dt
3. u=+Dn/Dt
4. u=--Dn/Dt
5. u=+Dn/t
275.
Средняя скорость гетерогенной реакции по изменению количества исходных веществ вычисляется по формуле:
1. u=+Dn/Dt;
2. u=-Dn/(Dt*S);
3. u=+Dn/(Dt*S);
4. u=-Dn/(u*Dt);
276.
Реакции гидролиза белков представляют собой
1. последовательные реакции;
2. параллельные;
3. сопряженные;
4. простые;
5. цепные.
277.
Повышение температуры на каждые 10 градусов приведет
1. к увеличению скорости в 2-4 раза;
2. скорость не изменится;
3. к уменьшению скорости в 2-4 раза;
4. к увеличению скорости в 5-6 раз;
5. к уменьшению скорости в 5-6 раз.
;
4. α= 
;
5. α= С/К
(С1 
+ C2 
+…);
2. I= 
, pK=2,1;
2. H2PO4|HP 
, pK=12,3;
4. HCOO-|HCOOH, pK=3,74;
5. CH3COO-|CH3COOH, pK=4,74;
;
3. pH=14–pK–lg 
;
3. рН=рК±1;
4. pH=pK–lg 
;
3. Вк= 
;
4. Вк= 
;
5. Вк= 
;
2. a= 
;
3. a= 
;
Название соединения С6Н5 – СН – СН2NН2ОН
1. фениламин
2. 2 –гидрокси–2–фенилэтиламин
3. 2 –амино – 1–фенилэтанол
4. 2 –гидрокси–2–фенилэтан
5. 2 –амино–1-фенилэтан
=g
2. k=A* 
;
3. u=k*Ca*Cb;
4. u2=u1*
7411
7219
2015-06-05
1614
