Химические свойства кислот

Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H₂

(искл. HNO₃ –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H₂↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Ме_хО_у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O (р. обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl­↑ (р. обмена)