2015-06-26
292
| Атом | • определение см.стр.5 |
| Ядро атома | • система, состоящая из нуклонов: протонов и нейтронов |
| Протон, 1 p 1 | •устойчивая элементарная частица (фундаментальная) с единичным положительным зарядом (Z=1,6∙10-19 Кл) и массой mp=1836 me, где me – масса электрона • количество протонов в ядре атома данного химического элемента определяет общий заряд ядра и порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов |
| Нейтрон, 1 n 0 | • устойчивая электронейтральная частица, масса которой (mn=1839 me) близка к массе протона |
| Электрон (ē) | • элементарная частица, имеющая единичный, т. е. неделимый далее отрицательный заряд (Z =1,6∙10-19Кл, масса me=9.11∙10-31 кг) Открыт в 1897г. Дж. Томсоном |
| Атомная орбиталь, АО | • орбиталь – область около атомного ядра (сфера – s- орбиталь, поверхность «гантели» – p-орбиталь и т.д.), в которой вероятность пребывания электрона максимальна; с меньшей вероятностью электрон может пребывать и в других точках околоядерного пространства • вся область, в которой вероятность нахождения электрона составляет 90-95%, называется электронным облаком • строгое определение понятия «атомная орбиталь» можно найти в литературе по общей физике или общей химии, например в [3]. Приведём его практически полностью: «Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода в полярных координатах после разделения переменных удаётся представить в виде произведения трёх отдельных функций, каждая из которых зависит только от одного аргумента. В самом общем виде это приводит к волновой функции вида: Ψ(r, Θ, φ) = R (r), Θ(θ), Φ(φ) (1) Уравнение Шрёдингера имеет бесконечное множество решений. Но чтобы они имели смысл для описания движения электрона в атоме, они должны удовлетворять стандартным условиям. При этом в соответствии с тремя степенями свободы автоматически появляются три величины, которые могут принимать только целочисленные значения… Общим решением уравнения Шрёдингера является функция: Ψ n, l, ml (r, Θ, φ) = R n, l (r), Θ n, ml (θ), Φ ml (φ) (2) Безразмерные величины n, l, ml, входящие в это уравнение называются квантовыми числами… Дозволенные решения уравнения Шрёдингера… называют собственными функциями. Выражение (2) является полной собственной функцией уравнения Шрёдингера для атома водорода. Собственная функция характеризует состояние электрона в атоме и называется атомной орбиталью. Состояние электрона, или орбиталь, однозначно определяется набором квантовых чисел n, l, ml». |
| Что значит описать атомную орбиталь | • необходимо указать: а) номер энергетического уровня n = 1,2,3,4,5,6,7... ∞ (главное квантовое число); б) тип орбитали: s, p,d, f,.. (орбитальное квантовое числа - l); в) пространственную ориентацию орбитали по отношению к соответствующим осям координат (магнитное квантовое число - m); г) собственный механический момент электрона (спиновое квантовое число – s) |
| Массовое число | • величина равная сумме количества протонов 1p и количества нейтронов 1n 1 0 в ядре атома: A= N (1 p) + N (1 n) 1 0 |
| Ион | •заряженная микрочастица (атом, группа химически связанных атомов) потерявшая электроны − положительно заряженный ион (катион); с избытком одного или нескольких электронов − отрицательно заряженный ион (анион). |
|
|
|
|
|
|
