Опыт №1. Образование малорастворимых оснований

Отчет по лабораторной работе

Тема: Иследование Реакций в Растворах Электролитов.

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Выполнил: студент гр.ТПП-11 ______________ /Мильков А.В. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Проверил: преподаватель ___________ _ /Берлинский И. В./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2011 год.

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Оборудование и реактивы: В штативе: хлорид железа (3), сульфат меди(2), сульфат никеля(2), нитрат свинца(2), иодид калия, хлорид бария, сульфат натрия, сульфат хрома(3), сульфат цинка, сульфат алюминия, хлорид аммония, гидроксид аммония, гидроксид натрия, метилоранж. В вытяжном шкафу: соляная кислота – раствор концентрацией 15%, гидроксид натрия – растворы концентрацией 6н.

Получать в лаборантской: пробирки – 5 шт., стеклянные палочкидля перемешивания, фенолфталеин.

Ход работы:

Опыт №1. Образование малорастворимых оснований.

В одну пробирку налил 3-5 капель раствора соли железа (3), в другую – столько же раствора соли меди (2), в третью – раствора соли никеля (2). В каждую пробирку добавить по несколько капель раствора щелочи до выпадения осадков. Получил:

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃ (коричневый осадок)

Fe³⁺ + 3Cl^- +3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂(ярко-голубойосадок)

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

NiSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Ni(OH)₂ (салатовыйосадок)

Ni²⁺ + SO₄^2- + 2Na^- + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Ni(OH)₂

Ni²⁺ + 2OH^- = Ni(OH)₂

Полученные осадки относятся к классу нерастворимых оснований. Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями. Гидроксид никеля в концентрированной щелочи не растворимы, гидроксид железа при длительном нагревании с концентрированным раствором щелочи образует устойчивый гидрокомплекс Na₃[Fe(OH)₆], гидроксид меди так же растворим в щелочи.

Вывод: Проводя опыт, я получил 3 малорастворимых основания:гидроксид железа(3); Гидроксид меди(2) и гидроксид никеля(2). Полученные гидроксиды являются продуктом взаимодействия щелочи нормальной соли, катионом в которой является катион от слабого основания.