Опыт №3. Образование малорастворимых солей

A. В две пробирки налил по 3-5 капель раствора нитрата свинца (2) и прибавил в одну пробирку несколько капель йодида калия, в другую – хлорида бария. Получил:

Pb(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃ + PbI₂ (ярко-жёлтый осадок)

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2I^- = 2K⁺ + 2NO₃^- + PbI₂

Pb²⁺ + 2I^- = PbI₂

Pb(NO₃)₂ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + PbCl₂(белыйосадок)

Pb²⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + PbCl₂

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂

Ион металла образует осадки с ионами хлора и йода. Присутствие иона

йода в составе соединения, дает ярко-желтую окраску иодида свинца.

B. В одну пробирку налил 3-5 капель раствора сульфата натрия, в другую – столько же раствора сульфата хрома (3). В каждую пробирку добавил по несколько капель раствора хлорида бария до выпадения осадков. Получил:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄ (белыйосадок) NH₃ + H₂O

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2CrCl₃ + 3BaSO₄(белыйосадок)

2Cr³⁺ + 3SO₄^2- +3Ba²⁺ + 6l^- = 2Cr³⁺ + 6Cl^- + 3BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- = 3BaSO₄

В качестве осадка образуется нерастворимая соль – сульфат бария, имеющая белый цвет. Если с сульфатом натрия прореагирует сульфат железа(3), то в результате получатся железонатриевые квасцы. С сульфатом хрома сульфат железа (3) реагировать не будет.

Вывод: В результате двух реакций у меня получились 3 малорастворимые соли: хлорид свинца(2), йодид свинца(2) и сульфат бария. Полученные осадки, кроме йодида свинца имеют белый цвет, йодид свинца имеет ярко-желтый цвет.