Опыт 4Л. Взаимодействие алюминия со щелочами

Бор, алюминий и их соединения

Цель работы: Изучить основные химические свойства алюминия, а также важнейших соединений алюминия и бора.

Опыт 1Л. Получение и свойства ортоборной кислоты

а) Приготовьте в пробирке на 1/3 ее объема насыщенный (при нагревании) раствор буры. Осторожно добавьте концентрированной серной кислоты. Охладите пробирку в сосуде со льдом. Отметьте цвет кристаллов.

Получение Н₃ВО₃: …………………………………………………………………………..

б) Поместите в пробирку немного борной кислоты и добавьте 1-2 мл воды. Отметьте растворимость. Нагрейте пробирку в пламени спиртовки. Как меняется растворимость кислоты с ростом температуры? Слегка остывший раствор испытайте лакмусовой (красной и синей) и универсальной индикаторными бумажками.

Наблюдения: …………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение диссоциации кислоты: ………………………………………………………………..

К_{иониз.Н3ВО3}= 7,1^.10^-10

Вывод (о силе кислоты): ……………………………………………………………………………

в) Ушком очищенной нихромовой проволочки захватите несколько кристалликов кислоты и внесите в несветящееся пламя горелки.

Ортоборная кислота окрашивает пламя горелки в …………………………….цвет.

Опыт 2Л. Свойство солей борной кислоты

а) Испытайте раствор буры лакмусовой бумагой.

Уравнение гидролиза: ……………………………………………………………………...

……………………………………………………………………....; среда ……………….; рН…7.

б) Накалите ушко нихромовой проволочки в пламени спиртовки и захватите им несколько кристалликов буры (борной кислоты). Прилипшие кристаллы нагрейте в пламени до их плавления. Проволоку с образовавшимся стекловидным перлом (полиметаборатом) опустите в пробирку с крепким раствором соли кобальта и снова нагрейте до плавления. Объясните наблюдаемое. Аналогичные опыты проделайте с солями хрома(III), никеля.

Уравнения реакций:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Со(ВО₂)₂ – синий; Сr(BO₂)₃ - ……………………………; Ni(BO₂)₂ - ………………….

Опыт 3Л. Обнаружение оксидной пленки на поверхности алюминия

В пламени горелки нагрейте алюминиевую проволоку, держа ее щипцами.

Расплавленный металл не отделяется от проволоки, т.к. …………………………..

…………………………………………………………………………………………………………..

Опыт 4Л. Взаимодействие алюминия со щелочами

[Al(OH)₄]^- + 3e^- = Al + 4OH^-; φ⁰ = -2,31 В

В пробирку поместите немного стружек или опилок алюминия и прилейте 30% раствор щелочи. Закройте пробирку пробкой со вставленной стеклянной трубкой с оттянутым концом. Если реакция протекает медленно, слегка подогрейте пробирку пламенем спиртовки. Проверьте выделяющийся водород на чистоту! Если газ чистый – подожгите его. Помните о ТБ при работе с водородом!