Опыт 2Д-Л. Взаимодействие серы с металлами

а) Взаимодействие серы с железом.

Взвесьте рассчитанные по уравнению реакции массы порошков железа и серы (≈3,5г Fe и 2г S), смешайте их, поместите в пробирку, которую закрепите в лапке штатива сначала наклонно, слегка прогрейте, а затем вертикально, нагревая более интенсивно. Когда смесь начнет раскаляться, горелку уберите. Отойдите на безопасное расстояние!

Дайте смеси остыть, пробирку оберните тканью, осторожно разбейте в ступке пестиком, освободите полученный продукт от стекла. (Используйте его для получения H₂S)

Уравнение реакции: …………………………………………………………………….

Реакция синтеза FeS относится к …………. термическим реакциям.

б) Взаимодействие серы с цинком.

В фарфоровой чашке смешайте небольшие примерно равные объемы порошков серы и цинка. Слегка нагрев кончик стеклянной палочки в пламени спиртовки, зачерпните немного смеси и вновь внесите в пламя спиртовки. Наблюдайте яркие вспышки происходящей реакции.

Уравнение реакции: …………….……………………………………………………….

Вывод: сера в реакциях с металлами играет роль …….………………………….

Опыт 3Д. Получение сероводорода. (Работа в вытяжном шкафу!)

Сероводород ядовит! Все опыты с ним проводят в вытяжном шкафу. Продукты, содержащие сероводород, нельзя выливать в раковину. Посуду с сероводородными остатками нельзя выносить из вытяжного шкафа! Для нейтрализации сероводорода рекомендуется использовать кальцинированную соду – карбонат натрия.

В прибор для получения газов поместите полученный в опыте 2а) сульфид железа, добавьте к нему по каплям раствор HCl (1:1), при необходимости слегка подогрейте. К оттянутому кончику газоотводной трубки поднесите: а) смоченную водой полоску синей лакмусовой бумаги; б) фильтровальную бумажку, смоченную в растворе соли свинца.

Подожгите лучиной выделяющийся газ (осторожно! Смесь сероводорода с воздухом взрывоопасна!). Обратите внимание на цвет пламени. В пламя внесите осколок фарфоровой чашки. Объясните появление на ее поверхности желтого налета.

Пропустите ток H₂S в сосуд с дистиллированной водой (прикрытый ватой) для получения сероводородной воды (используйте ее в опыте 4). Для предотвращения попадания остатков H₂S в воздух поглотите его щелочью.

Уравнение реакции получения H₂S: ……………………….

Какие изменения в окраске полосок Вы наблюдали?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Чем они вызваны (уравнения реакций)?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Цвет пламени горящего сероводорода: ……………………………………………

Уравнения реакций:

полного окисления: …………………………………………………………………………………

неполного окисления: ……………………………………………………………………………...

Реакции горения H₂S относится к типу ………………………………………….. реакций.