Вычислить реальные нулевые потенциалы реакции окисления железа (II) бихроматом при рН=3, используя полуреакции и стандартные потенциалы предыдущего примера.
Решение:
= – * pH = 1,36 – * 3 = 0,95 В
= = 0,77, т.к. q = 0
для вычисления реальных констант равновесия в конкретных условиях используют реальные нулевые потенциалы:
Kp = (10)