Группы ПС и их соединений

Комментарии для работы с рабочими тетрадями.

1. F2 + CI2 →ОВР

2. NaCI кр + H2SO4 конц → Обмен. Газообразный продукт удаляется из реакционной системы.

3. PCI3 + H2O → гидролиз до фосфористой и соляной кислот.

4. PbO2 + HCI →ОВР Свинец окислитель- до (+2), хлор восстановитель до молекулярного хлора.

5. CIO2 + H2O → ОВР. Образующиеся хлорсодержащие кислоты содержат хлор в большей и меньшей степени окисления, чем в исходном оксиде.

6. KCIO3 разложение без катализатора хлор диспропорционирует, с катализатором происходит внутримолекулярная ОВР между кислородом и хлором.

7. FeSO4 + HCIO3 + H2SO4 → ОВР, железо восстановитель до (+3), хлор окислитель до ….

8. Ca (CIO)2 + CO2 + H2O → Обмен осадок удаляется из реакционной системы. Образующаяся хлорноватистая кислота неустойчива и может легко разлагаться (ОВР).

9. KBr + KBrO3 + H2SO4 → диспропорционирование до молекулярного брома.

10. KJ + K3 [Fe(CN)6] → йод окисляется до (0) железо восстанавливается до +2.

11. Fе + CI2 → с сильными окислителями железо до +3.

12. NaCI + H2O Обрзуется хлор и водород на катоде и аноде.

13. CIО3 + NaOH → образуются соли сразу 2-х хлорсодержащих кислот с большей и меньшей степенью окисления хлора чем в исходном оксиде.

14. НCIО4 + Р2О5 → дегидратация

15. J2O7 + NaOH → солеобразование

16. NaOH + CI2 диспропорционирование хлора

17. КМnО4 + HCI → ОВР хлор восстановитель до свободного хлора, марганец окислитель до (+2).

18. Br2 + J2 + Ва(ОН)2 → ОВР иод восстановитель до соли иодноватой кислоты, вром окислитель до (-1).

19. NaCrO2 + Br2 + NaOH → ОВР хром восстановитель до соли дихромата, вром окислитель до (-1).

20. KJ + HgJ2 →комплексообразование у ртути (+2) координационное число 4.

21. S + F2 → ОВР

22. BeF2 + SiF4→ комплексообразование у кремния координационное число 6.

23. CI2 + H2O → диспропорционирование хлора

24. NaCIO2 + H2O →гидролиз по аниону.

25. KCIO4 ОВР. Хлор окислитель, кислород восстановитель.

26. HCIO + NaOH → обмен, гипохлорит натрия не устойчив – сновное вещество содержащиеся в отбеливателе «белизна».

27. NaOH + F2 ОВР межмолекулярная фтор окислитель, кислород восстановитель.

28. CI2 + Br2 + NaOH → ОВР вром восстановитель до соли вромноватой кислоты, хлор окислитель до (-1).

29. NaBr + AgNO3 →обмен

30. Ca(CIO)2 + CO2 + H2O → угольная кислота более сильная, чем хлорноватистая, обмен, осадок.

31. HF + SiO2 → обмен – плавиковая кислота по этой реакции разрушает стекло, поэтому её не хранят в стеклянной таре.

32. K2Cr2O7 + HCI → ОВР хлор восстановитель до свободного хлора, хром окислитель до (+3).

33. CIО3 + H2O → образуются сразу две хлорсодержащие кислоты с большей и меньшей степенью окисления хлора чем в исходном оксиде.

34. KCIO гипохлорит натрия и калия не устойчив – основное вещество содержащиеся в отбеливателе «белизна», отбеливающим эффектом обладает свободный кислород в момент прохождения данной реакции.

35. Ca(OH)2 +CI2 ОВР образование «хлорки» (хлорной извести).

36. NaJ + CI2 → замещение – более сильный неметалл вытесняет более слабый из его соли.

37. HCIO хлорноватистая кислота не устойчива, отбеливающим эффектом обладает свободный кислород в момент прохождения данной реакции. Дезинфицирующие действие хлорамина «А», «В» обусловлено выделением хлорноватистой кислоты при их гидролизе.

38. CI2 + J2 +KOH → ОВР иод восстановитель до соли иодноватой кислоты, хлор окислитель до (-1).

39. NaF + SiF4 → комплексообразование у кремния координационное число 6.

40. NaCIO + KJ + H2SO4 → ОВР хлор восстановитель до соли хлорида, иод окислитель до (0).

Индивидуальные задания:

1 вариант:

Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их электроотрицательных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Cl₂ + I₂ + H₂O ® …; б) KI + Br₂ ® … Укажите в них окислитель и восстановитель.

Приведите сравнительную характеристику восстановительных и кислотных свойств галогеноводородов. Объясните наблюдаемые закономерности и подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Причину изменения указанных свойств в ряду галогеноводородов следует объяснять с точки зрения электронного строения галогенид – ионов. Восстановительные свойства галогенид – иона удобно объяснить на примере их взаимодействия сконцентрированной серной кислотой. Свойства галогеноводородов необходимо объяснять на основе строения галогенид – ионов в соответствии с их положением в периодической системе Д.И Менделеева.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

HCl ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl ® AgCl ® [Ag(NH₃)₂]Cl

2 вариант:

Что может свидетельствовать о том что в молекуле хлора тройная связь. Объясните возможность образования этой связи.

Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). Определите коэффициенты электронно-ионным методом. Рассчитайте эквивалентные массы восстановителя в реакциях.

В водных растворах галогены диспропорционируют, при этом в холодных растворах образуются соединения со степенью окисления -1 и +1; в горячих -1 и +5.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

NаBr ® Br₂ ®NаBrO₃ ® Br₂

3 вариант:

Объясните изменение кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных свойств в ряду оксокислот: HCIO – HBrO – HIO.	Изменение указанных свойств необходимо объяснять с учетом строения атомов галогенов, положения их в периодической системе, сравнение величин их радиусов.
Напишите уравнения реакций получения хлорной извести. Объясните механизм антисептического действия хлорной извести.	Хлорная известь – это смешенная соль соляной и хлорноватистой кислот (хлорид – гипохлорит кальция). Антисептическое действие этой соли основано на сильных окислительных свойствах атомарного кислорода – продукта разложения хлорноватистой кислоты.

F₂ + CI₂ →ОВР

CIO₂ + H₂O →

KCIO₃ разложение

FeSO₄ + HCIO₃ + H₂SO₄ →

4 вариант:

Закончите уравнения реакций: NaCrO2+Br2+NaOH NaCrO4+..., I2 + CI2 + H2O . Определите коэффициенты электронно-ионным методом. Сравните окислительные свойства галогенов.	Галогены – сильные окислители. Бром окисляет хром (III) в хром (VI). С увеличением порядкового номера окислительные свойства галогенов ослабевают. хлор – более сильный окислитель по сравнению с йодом.
Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты электронно-ионным методом: I2 + HNO3(конц) , I2 + CI2 + H2O , KJ + H2O2 + H2O Рассчитайте эквивалентные массы восстановителя в каждой реакции.	С возрастанием порядкового номера окислительные свойства галогенов ослабевают, восстановительные свойства галогенид – ионов усиливаются. I2 и Br2 под действием сильных окислителей окисляются до соответствующих кислородсодержащих кислот со степенью окисления галогенов +5. Иодид – ион окисляется до ближайшей степени окисления.

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → диспропорционирование до молекулярного брома.

KJ + K₃ [Fe(CN)₆] → йод окисляется до (0) железо восстанавливается до +2.

Fе + CI₂ → сильными окислителями железоокисляется до с.о. +3.

NaCI + H₂O Обрзуются хлор и водород

CIО₃ + NaOH → образуются соли сразу 2-х хлорсодержащих кислот с большей и меньшей с.о., хлора

5 вариант:

Закончите уравнения реакций: KBr + MnO2 + H2SO4 , KBr + KBrO3 + H2SO4 , KBr + KMnO4 + H2SO4 . Определите коэффициенты электронно-ионным методом.	Бромид – ион окисляется с помощью диоксида марганца, бромата калия и перманганата калия до свободного хрома.
Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). Определите коэффициенты электронно-ионным методом. Рассчитайте эквивалентные массы восстановителя в реакциях.	В водных растворах галогены диспропорционируют, при этом в холодных растворах образуются соединения со степенью окисления -1 и +1; в горячих -1 и +5.

NaOH + CI₂ диспропорционирование хлора на ближайшую положительную и ближайшую отрицательную с.о.

КМnО₄ + HCI → ОВР хлор восстановитель до свободного хлора, марганец окислитель до (+2).

Br₂ + J₂ + Ва(ОН)₂ → ОВР иод восстановитель до соли иодноватой кислоты, вром окислитель до (-1).

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → ОВР хром восстановитель до соли дихромата, вром окислитель до (-1).

S + F₂ → ОВР

CI₂ + H₂O → диспропорционирование хлора на ближайшую положительную и ближайшую отрицательную степень окисления.

KCIO₄

6 вариант:

Закончите уравнения реакций: KI + KIO3 + H2SO4 , KI + K2Cr2O7 + H2SO4 , KI + Br2 Определите коэффициенты электронно-ионным методом. Рассчитайте эквивалентные массы восстановителя в реакциях.

Во всех случаях йодид – ион окисляется до свободного йода.

KCIO гипохлорит натрия и калия не устойчив – основное вещество содержащиеся в отбеливателе «белизна», отбеливающим эффектом обладает свободный кислород в момент прохождения данной реакции.

Ca(OH)₂ +CI₂ ОВР образование «хлорки» (хлорной извести).

NaJ + CI₂ → – более сильный окислитель вытесняет более слабый из его соли.

HCIO хлорноватистая кислота не устойчива.

CI₂ + J₂ +KOH → ОВР иод восстановитель до соли иодноватой кислоты, хлор окислитель до (-1).

NaCIO + KJ + H₂SO₄ → ОВР хлор восстановитель до соли хлорида, иод окислитель до (0).

7 вариант:

Закончите уравнения реакций: HCI + CaOCI2 , (один из лабораторных способов получения хлора). H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 , HCI + PbO2 . Определите коэффициенты электронно-ионным методом.

Хлорид – ионы окисляются сильными окислителями (хлорная известь, диоксид свинца) до свободного хлора. Сероводорода, пропущенный через подкисленный раствор дихромата калия, окисляется до элементарной серы.

NaOH + F₂ ОВР межмолекулярная ОВР, фтор окислитель, кислород восстановитель.

CI₂ + Br₂ + NaOH → ОВР вром восстановитель до соли вромноватой кислоты, хлор окислитель до (-1).

K₂Cr₂O₇ + HCI → ОВР хлор восстановитель до свободного хлора, хром окислитель до (+3).

HCIO хлорноватистая кислота не устойчива – основное вещество содержащиеся в отбеливателе «белизна», отбеливающим эффектом обладает свободный кислород в момент прохождения данной реакции.

KCIO гипохлорит натрия и калия не устойчив – основное вещество содержащиеся в отбеливателе «белизна», отбеливающим эффектом обладает свободный кислород в момент прохождения данной реакции.

Ca(OH)₂ +CI₂ ОВР образование «хлорки» (хлорной извести).

NaJ + CI₂ → замещение – более сильный неметалл вытесняет более слабый из его соли.

CIО₃ + H₂O → образуются хлорсодержащие кислоты с большей и меньшей степенью окисления хлора, чем в исходном оксиде.