2015-10-14
804
| Термин | Форма записи | Единицы измерения | Определение | Примеры |
| Количество вещества | ν (ню) | моль | Моль- количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода – 12 | ν (HCl)=2 моль ν (NaOH)=1моль ν (H2O2)=5моль |
| Молярная масса | Мм. | г/моль | Масса одного моль вещества. Это отношение массы вещества (m) к его количеству (в моль). Численно равна относительной массе вещества. | Мм(HCl)=36,46г/моль М.м(H2O2)=34,01г/моль Мм.(I2)= 253,8 г/моль |
| Фактор эквивалентности | fэкв. | безразм. | Число обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (реакция должна быть указана). Это величина обратная числу эквивалентности (Z). fэкв.= 1/Z | fэкв(H2O2)=1/2 fэкв(Na2S2O3)=1 fэкв(KMnO4)=1/5 fэкв(KBrO3)=1/6 fэкв(NaHCO3)=1 fэкв(Na2B4O7)=1/2 |
| Эквивалент | Э = fэкв. | безразм. | Это реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (то же, что и фактор эквивалентности) | Э = fэкв. fэкв.(H2SO4)=1/2 fэкв.(AgNO3)=1 fэкв.(I2)=1/2 |
| Молярная масса эквивалента | M1/z (M1/z= =Mм/Z) M1/z= =Mм • fэкв. | г/моль | Масса одного моль эквивалента, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества | M1/z(H2SO4)=Mм • ½= 49 г/моль M1/z(H2O2)=Mм • ½=17,005 г/моль M1/z(Na2B4O7 • 10Н2О) = Mм • ½= =190,7 г/моль |
| Молярная концентрация | См | моль/л (моль/дм3) | Это число моль вещества (количество вещества), содержащегося в 1л (1 дм3) раствора | С(NaNO2)=0,1моль/л = 0,1М C(Тр.Б.)=0,05моль/л = 0,05М |
| Молярная концентрация эквивалента (нормальность) | С1/z (N) | моль/л (моль/дм3) | Это число моль-эквивалентов вещества (количество вещества эквивалентов), содержащегося в 1л (1 дм3) раствора | С1/z(KMnO4)=0,1 моль/л С1/z(H2SO4)=0,05 моль/л С1/z (I2)= 0,02 моль/л |
| Титр раствора | Т | г/мл (г/см3) | Это масса растворенного вещества, содержащегося в 1мл (1см3) раствора | Т0,1моль/л(HCl)= 0,003646 г/мл Т0,1моль/л(Na2B4O7•10Н2О)=0,01907 г/мл |
| Титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр соответствия) | Т раб/опр | г/мл (г/см3) | Это масса определяемого вещества в граммах, вступившего в реакцию с 1 мл (1см3) рабочего раствора | Т0,1моль/л(NaOH/HCl)=0,003646г/мл Т0,1моль/л(KMnO4/H2O2)=0,001701г/мл |
| Поправочный коэффициент | Кп (К) | безразм. | Число показывающее, во сколько раз «крепче» или «слабее» приготовленный раствор по сравнению с теоретически заданной концентрацией. (То есть во сколько раз титр и молярная концентрация эквивалента практически приготовленного раствора больше или меньше титра и молярной концентрации эквивалента теоретического раствора) | Кп 0,1моль/л(NaOH) =1,0015 Кп 0,1моль/л(KMnO4) = 0,9885 Кп 0,05М (Тр.Б.)=0,9954 |
| Массовая доля | ω | % | Отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы. (То есть это масса вещества, содержащегося в 100г раствора (смеси)) | ω (HCl) = 8,30% ω (H2O2) = 3,00% ω (NaCl) = 100,10% ω (CaCl2 • 6H2O) =50,05% |
При проведении расчетов необходимо учитывать точность расчета основных показателей. Молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, поправочный коэффициент, массу навески вещества считают с точностью до 4-х цифр после запятой; титр – до 4-х значащих цифр после запятой (значащими являются все цифры, отличные от нуля, сам нуль тоже может быть значащим, если он расположен между значащими цифрами или после них); массовую долю и обем рабочего раствора считают с точностью до 2-х цифр после запятой. При необходимости производится округление в соответствии с математическими правилами: то есть цифра 5 и более дает увеличение предыдущей на 1, а цифры менее 5 – отбрасываются.
|
|
|
|
|
|
Например:
С (NaNO2) = 0,050425 моль/л - считаем с точностью до 4-х цифр после запятой –
С (NaNO2) = 0,0504|25 моль/л - округляем и получаем - С (NaNO2) = 0,0504 моль/л
С1/z (KMnO4) = 0,100094 моль/л - считаем с точностью до 4-х цифр после запятой - С1/z (KMnO4) = 0,1000|94 моль/л - округляем и получаем - С1/z (KMnO4) = 0,1001 моль/л
Кп 0,1моль/л(NaOH) = 1,004356 - считаем с точностью до 4-х цифр после запятой -
Кп 0,1моль/л(NaOH) = 1,0043|56 - округляем и получаем - Кп 0,1моль/л(NaOH)= 1,0044
m (NaCl) = 0,113278 г - считаем с точностью до 4-х цифр после запятой –
m (NaCl)=0,1132|78 56 г - округляем и получаем - m (NaCl) = 0,1133 г
Т0,1моль/л(KMnO4/H2O2)=0,0017005г/мл - считаем с точностью до 4-х значащих цифр после запятой – Т0,1моль/л(KMnO4/H2O2)=0,001700|5г/мл - округляем и получаем - Т0,1моль/л(KMnO4/ H2O2)=0,001701г/мл
ω (HCl) = 8,3095% - считаем с точностью до 2-х цифр после запятой –
ω (HCl) = =8,30|95% - округляем и получаем - ω (HCl) = 8,31%
Для успешного решения задач необходимо хорошо знать все расчетные формулы. На начальном этапе рекомендуется выписать их на отдельный лист, чтобы формулы всегда были «под рукой». Далее эти формулы необходимо выучить наизусть!
ОСНОВНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ:
