1) CrCl3 3) Cr2S3
2) Al2(SO4)3 4) Cs2CO3
Нейтральную среду имеют растворы солей ___.
1) RbNO3 2) HCOOK 3) BaCl2 4) CsF
Кислую среду имеют растворы солей___.
1) K2SiO3 2) AlCl3 3) (NH4)2SO4 4) CaCl2
5. Сильными электролитами являются ____.
1) HI 2) CuSO4 3) NH4OH 4) Ca3(PO4)2
Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.
1) коэффициентом 3) показателем
2) степенью 4) константой
В водном растворе гидролизу не подвергаются соли____.
1) K2SiO3 2) K2SO4 3) AlCl3 4) NaNO3
Среда водного раствора хлорида аммония____.
1) слабощелочная 3) нейтральная
2) кислая 4) сильнощелочная
9. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе ________.
1) хлорида алюминия 3) фосфата калия
2) нитрата алюминия 4) ортофосфорной кислоты
10. Ионы I-образуются при диссоциации ____.
1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4
11. Лакмус краснеет в растворе соли _____
1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCI 4) Na2CO3
12. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na+, H+, а также анионы SO42- является___.
1) кислотой 3) средней солью
2) щелочью 4) кислой солью
|
|
Кислую среду имеет водный раствор____.
1) карбоната натрия 3) иодида калия
2) нитрата калия 4) хлорида алюминия
14. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO)3 и KOH 3) Na2S и Fe(NO3)2
2) FeSO4 и LiOH 4) Ba(OH)2 и FeCI3
15. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42-- = BaSO4 соответствует взаимодействию веществ: 1) BaCI2 и K2SO4 3) Ba(OH)2 и H2SO4
2) BaO и H2SO4 4) BaSO4 и FeCI3
Среда водного раствора сульфата алюминия_____.
1) щелочная 3) нейтральная
2) кислая 4) слабощелочная
Наиболее слабым электролитом является____.
1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
18. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации___.
1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH
Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей____.
1) Na2CO3 и Ba(NO3)2 3) FeCI3 и ZnSO4
2) Na2SiO3 и CuCI2 4) BaCI2 и Ca(NO3)2
20. Концентрация ионов Н + в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.
1) 7 2) 14 3) 10-7 4) 10-14
Кислотно - основное состояние (КОС) организма.
Буферные системы крови
Буферные системы имеют большое значение в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.