S-елементи ІІ групи (лужноземельні метали)

Дослід 1. Взаємодія магнію з водою.

Поверхню магнієвої стрічки очистити наждачним папером від оксиду. У пробірку налити 5-6 крапель дистильованої води і занурити в неї очищений магній. Чи спостерігається перебіг реакції при кімнатній температурі? Нагріти пробірку невеликим полум'ям пальника. Що спостерігається? Додати до одержаного розчину одну краплину розчину фенолфталеїну. Описати те, що відбувається. Скласти рівняння реакції.

Дослід 2. Взаємодія магнію з кислотами.

У дві пробірки покласти шматочок магнієвої стрічки. В першу пробірку внести кілька краплин 2 н розчину соляної кислоти, у другу – таку саму кількість 2 н розчину азотної кислоти. Записати рівняння реакцій.

Дослід 3. Визначення твердості води.

1. Визначення тимчасової твердості води. У конічну колбу для титрування відміряти 100 мл води, що підлягає дослідженню. Додати 2-3 краплини індикатора - метилового оранжевого. У бюретку налити 0,1 н титрований розчин хлоридної кислоти та встановити рівень на нульову відмітку. При ретельному перемішуванні по краплинах додавати з бюретки кислоту у колбу зі зразком води до зміни забарвлення індикатора від жовтого до жовтогаряче-рожевого. Визначити об'єм використаної на титрування хлоридної кислоти. Повторити титрування 2 рази. Розходження в об'ємі кислоти при титруванні не повинно перебільшувати 0,05 мл. Тимчасову твердість води обчислити за формулою, мекв/ л:

T = ,

де N_HCl– нормальна концентрація HCl; V_HCl- об'єм HCl, використаної на титрування, мл; V_H2O – об'єм води, взятої для дослідження, мл; 1000 – коефіцієнт для переходу до міліеквіалентів на літр.

2. Визначення загальної твердості води. У конічну колбу відміряти 100 мл водопровідної води. Долити 5 мл лужного буферного розчину. Останній готують,змішуючи 100 мл 20%-го розчину NH₄OHі 100 мл 20%-го розчину NH₄Cl. Всипати кілька кристалів індикатора хромоген чорного до одержання помітного бузкового забарвлення. Потім від титрувати робочим 0,1 н розчином трилону Б до зміни забарвлення в синє. Обчислити

Т= ,

де N_тр- нормальність розчину трилону Б; V_тр- об'єм розчину трилону Б, використаного на титрування води, мл; V_H₂_O - об'єм води, взятої для титрування, мл. За тимчасовою та загальною твердістю води можна визначити постійну твердість води: Т_пост= Т_з - Т_тимч

Завдання та запитання для самопідготовки

1. Як Берилій, Магній і лужноземельні метали відносяться до води, кисню, кислот і лугів?

2. Скласти рівняння реакцій окиснення Кальцію розбавленими і концентрованими кислотами HNO₃і H₂SO₄.

3. Чому Магній, що горить не можна гасити водою?

4. Визначити твердість води, у 10 л якої вміщується 6г. CaCl₂.

Відповідь: 10,81 мекв/л.

5. Що таке магнезіальний цемент?

6. Скільки карбонату натрію треба додати до 5л. води, щоб усунути загальну твердість, що дорівнює 4,6 мекв/л?

7. При кип'ятінні 250 мл води, що містить гідрокарбонат кальцію, випав осад масою 3,5 мг. Чому дорівнює твердість води?

8. Закінчити рівняння реакцій:

Be + HNO_3(p)→ Ba + HNO_3(p) →

Be + KOH + H₂O → Ba(NO₃)₂→^t