Задачи для самостоятельного решения. 1. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт

1. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27^оС.

Ответ: 2,53 м³

 

2. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70^оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?

Ответ: 71 г/моль

 

3. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20^оС?

Ответ: 70,7 м³

 

4. Газ находится в сосуде при давлении 2·10⁶ Па и температуре 27^оС. После нагревания на 50^оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.

Ответ: 1,166·10⁶ Па

 

5. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7^оС и общем давлении 10⁵Па.

Ответ: 0,51 кг/м³

 

Самостоятельная работа № 6

Тема 2.2. Основные понятия и законы термодинамики. Термохимия

Задания

1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и специальной химической литературы.

2. Подготовка к практическому занятию с использованием методических рекомендаций преподавателя.

3. Подготовка к лабораторной работе с использованием методических рекомендаций преподавателя.

4. Решение термохимических задач.

 

Порядок выполнения задания: решение термохимических задач.

 

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучить алгоритм решения задач.

2. Решить предложенные задачи.

 

Алгоритм решения термохимических задач

Последовательность действий:

Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

Составить пропорцию.

Вычислить х.

Записать ответ.

Пример:

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H­₂O + 63,6 кДж

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.	Дано: m(СuO) = 200 г Q -? М(СuO) = 80 г/моль
2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.	Решение: n = m/М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	2,5 моль х кДж CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж 1 моль 63,6 кДж
4. Составим пропорцию.	200/80=х/63,6
5. Найдём значение х	х = 159 кДж
6. Запишем ответ.	Ответ: 159 кДж