Скорость химических реакций

1. В газовой фазе протекает обратимая реакция: 2СО + О2 = 2СО2 + Q

Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс и определите, как изменится скорость прямой реакции, если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 4 раза;

б) объем исходных веществ увеличить в 3 раза

Рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации равны (моль/л): [СО] = 0,2; [О2] = 0,1; [СО2] = 0,3.

Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции.

 

2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, если:

а) увеличить температуру в системе с 10ºС до 40ºС;

б) уменьшить температуру в системе с 50ºС до 10ºС?

 

3. При повышении температуры скорость химической реакции увеличилась в 8 раз, температурный коэффициент данной реакции равен 2. На сколько градусов повысили температуру в системе?

 

4. Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г), если:

а) увеличить давление в реакционном сосуде в два раза;

б) уменьшить объём сосуда в 4 раза?

 

5. Равновесие гомогенной системы 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/дм³): [SO₂] = 0,2; [O₂] = 0,1; [SO₃] = 0,5. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и O_2.

 

6. Напишите уравнение константы равновесия гетерогенной реакции:

SiO₂(к) +2H₂(г) = Si(к) +2H₂O

 

7. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В → С. Начальная концентрация вещества А равна 3,2 моль/л, а вещества В – 1,6 моль/л. Константа скорости реакции 0,75. Какова скорость реакции в начальный момент и по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,5 моль/л?

 

8. В газовой фазе протекает обратимая реакция: СО + 2Н₂ = СН₃ОН - Q.

Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс и определите, как изменится скорость прямой реакции, если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;

б) объем исходных веществ увеличить в 3 раза

Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации равны (моль/л): [СО]=[Н₂]=0,1; [СН₃ОН]=0,5.

Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции.

 

9. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции, если:

а) увеличить температуру в системе с 20ºС до 40ºС;

б) уменьшить температуру в системе с 50ºС до 30ºС?

 

10. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе

CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + CO_2(г); ∆H=178,4 кДж/моль

а) при введении в систему углекислого газа;

б) при введении в систему оксида кальция;

в) при увеличении температуры?

11. В газовой фазе протекает обратимая реакция: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;

б) объем исходных веществ увеличить в 3 раза

Рассчитайте константу равновесия и первоначальные концентрации исходных веществ, если равновесные концентрации равны (моль/л): [N2] = 0,1; [H2] = 0,3; [NH3] = 0,5.

Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции.

 

12. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов следует понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 16 раз.

 

13. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2,1. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при увеличении температуры в реакционном сосуде с 15 до 38^оС?

 

14. За какое время закончится реакции при 30ºС, если при 10ºС она заканчивается через 20 минут, коэффициент скорости реакции равен 2.

 

15. В газовой фазе протекает обратимая реакция: 2NН₃ = N₂ + 3Н₂ - Q

Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза;

б) объем исходных веществ увеличить в 4 раза

Рассчитайте константу равновесия и первоначальные концентрации исходных веществ, если равновесные концентрации равны (моль/л): [NН₃] = 0,2; [N₂] = 0,1; [Н₂] = 0,3.

Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции.