2018-01-08
1242
1. Установіть відповідність між назвами та формулюваннями таких
законів:
| 1) закон Генрі | а) підвищення температури на кожні 10 гра-дусів збільшує розчинність речовини в 2-4 рази; |
| 2) закон Вант-Гоффа | б) підвищення температури кипіння та зни-ження температури замерзання розчину щодо чистого розчинника пропорційні моля-льній концентрації розчиненої речовини; |
| 3) перший закон Рауля | в) осмотичний тиск розчину дорівнює тиску, який би чинила розчинена речовина, якщо б вона за тієї ж температури була в газопо-дібному стані і займала об’єм, що дорівнює об’єму розчину; |
| 4) другий закон Рауля | г) відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частці розчиненої речовини; |
| д) маса газу, що розчиняється при заданій тем-пературі в даному об’ємі рідини, прямо пропорційна парціальному тиску газу. |
2. Як називаються сполуки, які утворюються в процесі розчинення унаслідок взаємодії між частинками розчиненої речовини і розчинника?
а) сольвати; б) розчини; в) протоліти; г) електроліти.
|
|
|
3. В чому полягає явище осмосу?
а) явище зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином;
б) явище проникнення молекул розчиненої речовини в розчин крізь напівпроникну мембрану;
в) явище проникнення молекул розчинника в розчин крізь напівпроникну мембрану;
г) явище двосторонньої дифузії молекул розчинника і розчиненої речовини.
4. Що називають коефіцієнтом розчинності?
а) максимальну масу речовини, що може розчинитися в 1 г розчину при заданій температурі;
б) максимальну масу речовини, що може розчинитися в 100 г роз-чинника при заданій температурі;
в) максимальну масу речовини, що може розчинитися в 100 г роз-чину при заданій температурі.
5. Перелічіть процеси, які відбуваються при розчиненні речовини:
а) розрив зв’язків між частинками розчинюваної речовини і розчин-ника;
б) розрив зв’язків між частинками розчинюваної речовини, процес сольватації частинок і їх розподіл у розчиннику;
в) відбувається механічне змішування розчинюваної речовини і роз-чинника, при цьому жодних хімічних сполук не утворюється, а теплота ні виділяється, ні поглинається.
6. Установіть відповідність між типом розчину та його
характеристикою.
| 1) насичений розчин | а) розчин, що містить 10 г розчиненої речовини на 100 г розчинника; |
| 2) ненасичений розчин | б) розчин, який містить більше розчиненої ре-човини, ніж її може розчинитися за даних умов; |
| 3) пересичений розчин | в) розчин, що перебуває в стані рівноваги з над-лишком речовини, що розчиняється; |
| г) розчин, в якому може ще розчинятися розчи-нена речовина, що додається. |
|
|
|
7. Як буде впливати підвищення температури на процес розчинення речовини, який супроводжується виділенням теплоти?
а) підвищення температури сприяє збільшенню розчинності;
б) підвищення температури зменшує розчинність;
в) підвищення температури не впливає на розчинність.
8. Закінчіть твердження: Електролітична дисоціація – це...
а) процес розщеплення молекул електроліту на йони під впливом полярних молекул розчинника;
б) розпад молекул електроліту на йони під дією електричного струму;
в) процес розщеплення молекул неелектроліту на йони під впливом полярних молекул розчинника.
9. Поставте у відповідність назві визначення концентрації розчину:
| 1) моляльна концентрація | а) величина, що дорівнює відношенню кіль-кості речовини розчиненої речовини до сумарної кількості всіх компонентів розчину; |
| 2) титр | б) величина, що показує кількість еквівален-тів розчиненої речовини в одному кілограмі розчинника; |
| 3) молярна концентрація | в) величина, що показує кількість розчиненої речовини в одному кілограмі розчинника; |
| 4) масова частка | г) величина, що показує кількість розчиненої речовини в одному літрі розчину; |
| 5) молярна концентрація еквівалента | д) величина, що показує масу розчиненої ре-човини в одному мілілітрі розчину; |
| 6) молярна частка | е) величина, що показує кількість еквівален-тів розчиненої речовини в одному літрі роз-чинника; |
| ж) величина, що показує масу розчиненої ре-човини в 100 г розчину. |
10. Закінчіть твердження: Електроліти – це речовини...
а) розчини або розплави яких проводять електричний струм;
б) розчини або розплави яких не проводять електричного струму;
в) які розпадаються на йони під дією електричного струму.
11. Що таке рН?
а) йонний добуток води, який дорівнює 10–14;
б) водневий показник, який дорівнює від’ємному десятковому лога-рифму концентрації йонів гідрогену;
в) гідроксильний показник, який дорівнює від’ємному десятковому логарифму концентрації гідроксид-йонів.
12. Поставте у відповідність характеристику середовища та його зна-
чення кислотності:
| 1) лужне | а) рН < 7; |
| 2) нейтральне | б) рН = 14; |
| 3) кисле | в) рН = 7; |
| г) рН < 7. |
13. Які розчини називають буферними?
а) розчини, які містять сильну кислоту і сіль цієї кислоти;
б) розчини, які містять сильну основу та її сіль;
в) розчини, які містять слабку кислоту та її сіль або слабку основу та
сіль цієї основи.
14. Виберіть правильне твердження:
а) величина ступеня електролітичної дисоціації залежить від при-роди електроліту та розчинника і не залежить від концентрації електроліту;
б) величина ступеня електролітичної дисоціації залежить від при-роди електроліту та розчинника, від концентрації електроліту і не залежить від температури розчину;
в) величина ступеня електролітичної дисоціації залежить від приро-ди електроліту та розчинника, концентрації електроліту і темпе-ратури розчину.
15. Яка роль буферних розчинів?
а) в певних межах підтримують сталим значення рН середовища;
б) вимірюють значення рН;
в) змінюють забарвлення розчину залежно від кислотності сере-довища.
16. Що розуміють під буферною ємністю?
а) кількість грамів сильної кислоти або основи, яку треба додати до 100 г буферного розчину, щоб змінити його рН на одиницю;
б) кількість еквівалентів сильної кислоти або основи, яку треба дода-ти до 1 л буферного розчину, щоб змінити його рН на одиницю;
в) кількість еквівалентів слабкої кислоти або основи, яку треба дода-ти до 1 л буферного розчину, щоб змінити його рН на одиницю.
17. Яку величину називають добутком розчинності?
а) добуток концентрацій іонів добре розчинної речовини, який є сталою величиною за даної температури;
|
|
|
б) показник кислотності розчину;
в) добуток концентрацій іонів малорозчинної речовини, який є сталою величиною за даної температури;
г) масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчинника.
18. Що називають гідролізом солі?
а) реакція утворення малорозчинної сполуки;
б) реакція солі з водою, унаслідок якої утворюється слабкий електроліт;
в) реакція між кислотою і основою, унаслідок якої утворюється сіль і вода;
г) реакція з виділенням газу.
19. По катіону гідролізують солі, утворені...
а) катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти;
б) катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти;
в) катіоном сильної основи і аніоном сильної кислоти;
г) катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти.
20. По аніону гідролізують солі, утворені...
а) катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти;
б) катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти;
в) катіоном сильної основи і аніоном сильної кислоти;
г) катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти.
21. По катіону й аніону гідролізують солі, утворені...
а) катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти;
б) катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти;
в) катіоном сильної основи і аніоном сильної кислоти;
г) катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти.
22. Не піддаються гідролізу солі, утворені...
а) катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти;
б) катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти;
в) катіоном сильної основи і аніоном сильної кислоти;
г) катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти.
23. Що називають ступенем гідролізу солі?
а) добуток концентрації солі і константи гідролізу;
б) відношення концентрації солі, яка прогідролізувала, до її загаль-ної концентрації;
в) відношення загальної концентрації солі до концентрації солі, яка прогідролізувала;
г) відношення концентрації солі до константи гідролізу.
24. Який реагент використовують для якісного виявлення сульфат-
іонів?
a) AgNO3; б) BaCl2; в) Na2CO3; г) HNO3.
|
|
|
25. Який реагент використовують для якісного виявлення іонів
феруму (III)?
а) NH4OH; б) Na2SO4; в) KCNS; г) BaCl2.
26. Який реагент використовують для якісного виявлення хлорид-іонів?
a) AgNO3; б) AgCl; в) KCNS; г) HNO3.
27. Обчисліть рН 0,001 М розчину HCl.
а) 3; б) 7; в) 14; г) 11.
28. Обчисліть рН 0,0001 М розчину KOH.
а) 4; б) 7; в) 14; г) 10.
29. З наведеного переліку виберіть формули солей, які гідролізують у водних розчинах
а) Na2CO3; б) Na2SO4; в) KCl; г) Al2(SO4)3.
30. З наведеного переліку виберіть формулу солі, яка повністю гідро-лізує у водному розчині
а) K2CO3; б) NaCl; в) NH4Cl; г) Al2S3.
31. Яка реакція середовища гідролізу солі, утвореної катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти?
а) кисла; б) лужна; в) нейтральна.
32. Яка реакція середовища гідролізу солі, утвореної катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти?
а) кисла; б) лужна; в) нейтральна.
33. Поставте у відповідність формулам солей кислотність середовища, утвореного унаслідок їхнього гідролізу:
| 1) кисле | а) NaCl; |
| 2) лужне | б) FeCl2; |
| 3) практично нейтральне | в) Na2CO3; |
| г) СH3СOONH4. |
34. Щоб запобігти гідролізу солі, утвореної катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти, що розчину потрібно додати...
а) сильну кислоту; б) сильну основу; в) воду; г) буферний розчин.
35. Щоб запобігти гідролізу солі, утвореної катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти, що розчину потрібно додати...
а) сильну кислоту; б) сильну основу; в) воду; г) буферний розчин.
36. З наведеного переліку виберіть електроліт:
а) спирт; б) цукор; в) кухонна сіль; г) ацетон; д) бензин.
37. Чому дорівнює йонний добуток води?
а) 10–14; б) 10–7; в) 6,02 ´ 1023; г) 8,314.
38. Величину рН кислого буферного розчину обчислюють за форму-лою:
а) 
; б) рН = –lg[H+];
в) рН = –lg[OH–]; г) 
39. Яке забарвлення має лакмус у кислому середовищі?
а) синє; б) фіолетове; в) червоне; г) зелене.
40. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі?
а) синє; б) фіолетове; в) червоне; г) малинове.
41. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця?
а) Ba(NO3)2 + CaCl2 =...
б) KCl + NaNO3 =...
в) FeSO4 + Na3PO4 =...
г) Zn(NO3)2 + KCl =...
42. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця?
а) NaNO3 + BaCl2 =...;
б) KCl + AgNO3 =...;
в) FeSO4 + NaCl =...;
г) Zn(NO3)2 + K2SO4 =...
43. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця?
а) NaNO3 + HCl =...;
б) KCl + H2SO4 =...;
в) Na2S + HCl =...;
г) ZnCl2 + HNO3 =...
44. З наведеного переліку виберіть йоннe рівняння утворення осаду:
а) Ag+ + NO3– = …;
б) Ba2+ + SO42– = …;
в) S2– + 2H+ = …;
г) OH– + H+ =...
45. З наведеного переліку виберіть йоннe рівняння виділення газу:
а) Ag+ + Сl– = …;
б) Ba2+ + 2NO3– = …;
в) OH– + H+ = …;
г) S2– + 2H+ =...
46. З наведеного переліку виберіть йоннe рівняння реакції нейтралізації:
а) Na+ + NO3– =...;
б) Ba2+ + SO42– = ….;
в) SO42– + Fe2+ = …;
г) OH– + H+ = …
47. З наведеного переліку виберіть рівняння дисоціації основи:
а) BaCl2 = Ba2+ + 2Cl–;
б) Ca(OH)2 = Сa2+ + 2OH–;
в) H2SO4 = 2H+ + SO42–;
г) H2O = OH– + H+.
48. З наведеного переліку виберіть рівняння дисоціації кислоти:
а) Ba(ОН)2 = Ba2+ + 2OH –;
б) NaCl = Na+ + Cl–;
в) HNO3 = H+ + NO3–;
г) H2O = OH– + H+.
49. Серед перелічених кислот виберіть сильні:
а) H2SO4; б) H2SO3; в) HBr; г) H2СO3; д) HNO3.
50. Серед перелічених основ виберіть сильні:
а) NaOH; б) Cu(OH)2; в) Ba(OH)2; г) Fe(OH)2; д) NH4OH/
51. Обчисліть величину pH і [H+], якщо pOH = 9. Яке це середовище?
а) 5; 10–5; кисле; б) 9; 10–9; кисле; в) 5; 10–5; лужне; г) 9; 10–9; лужне.
52. Закінчіть вислів: Дисперсні системи – це системи, які складаються
з …
а) двох речовин, добре розчинних одна в одній;
б) розчинника і розчиненої в ньому твердої речовини;
в) двох речовин, одна з яких розподілена у вигляді дрібних частинок в іншій;
г) двох або більше колоїдних розчинів.
52. Поставте у відповідність розміри частинок дисперсної фази (d) і
характеристику системи:
| 1) грубодисперсні системи; | а) d = 100 нм; |
| 2) колоїдні розчини; | б) d > 100 нм; |
| 3) істинні розчини. | в) d = 1–100 нм; |
| г) d < 100 нм. |
54. З наведених формул виберіть ту, яка вказує ступінь дисперсності системи:
а) D = 1/ d част; б) S пит = S заг/ V; в) рН = –lg[H+].
53. Вкажіть обов’язкову умову отримання колоїдного розчину:
а) додавання стороннього електроліту;
б) взаємна нерозчинність дисперсної речовини і розчинника;
в) добра розчинність дисперсної речовини у розчиннику;
г) існування двох розчинників, що змішуються один з одним.
55. Від яких чинників залежить седиментаційна стійкість дисперсної системи?
а) ступеня дисперсності і в’язкості середовища;
б) ступеня дисперсності, в’язкості середовища і різниці густин дис-персної фази і дисперсійного середовища;
в) ступеня дисперсності, в’язкості середовища і наявності сторонніх електролітів.
56. Закінчіть вислів: Здатність подрібнених систем зберігати власти-
вий їм ступінь дисперсності називається …
а) седиментаційною стійкістю; в) агрегативною стійкістю;
б) колоїдною стійкістю; г) порогом коагуляції.
57. Що таке опалесценція?
а) здатність подрібнених систем зберігати властивий їм ступінь дис-персності;
б) сполучення окремих частинок дисперсної фази до досягнення ними розміру колоїдних частинок;
в) явище розсіювання світла найдрібнішими частинками золю;
г) переміщення колоїдних частинок до одного з електродів під час пропускання постійного електричного струму через золь.
58. Що таке електрофорез?
а) сполучення окремих частинок дисперсної фази до досягнення ними розміру колоїдних частинок;
б) переміщення колоїдних частинок до одного з електродів під час пропускання постійного електричного струму через золь;
в) явище розсіювання світла найдрібнішими частинками золю;
г) переміщення дисперсійного середовища щодо нерухомої дисперс-ної фази під дією різниці потенціалів.
59. Закінчіть вислів: Електрокінетичним потенціалом називають …
а) різницю потенціалів, під дією якої відбувається переміщення дисперсійного середовища щодо нерухомої дисперсної фази;
б) різницю потенціалів, під дією якої відбувається переміщення ко-лоїдних частинок до одного з електродів;
в) різницю потенціалів між рухливою і нерухомою частинами по-двійного електричного шару.
60. Що таке поріг коагуляції?
а) це граничний розмір частинок золю, при якому відбувається їх осідання;
б) стан колоїдного розчину, коли дзета-потенціал дорівнює нулю;
в) процес об’єднання колоїдних частинок в більші агрегати і руйну-вання колоїдного розчину;
г) певна кількість стороннього електроліту, яка спричиняє коагу-ляцію колоїдного розчину.
