Константа диссоциации (К) – это константа равновесия процесса диссоциации, которая зависит от природы электролита и растворителя, от температуры, но не зависит от концентрации.
Для процесса диссоциации некоторого электролита АВ ↔ А + + В – константа диссоциации имеет вид:
К = [A+]∙[B‾]/[AB]
Вместо константы диссоциации используют рК – показатель константы диссоциации. pК = - lgК. Так, например, если для уксусной кислоты К = 1,8 ∙ 10 –5, то рК = - lg(1,8 ∙ 10 –5) = 4,74.
Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
Его формулировка: «С разбавлением раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается»
его физический смысл:
.
Выражение можно упростить, если принять α→0. Величиной α в знаменателе пренебрегают и уравнение принимает вид:
≈ α2C, или α ≈
Буферные растворы.