Растворы электролитов. Растворы слабых электролитов и сильных электролитов. Степень диссоциации

Растворение некоторых веществ сопровождается высвобождением или образованием ионов.

Возможны 2 механизма:

- диссициативный (распад) – ассоциация образования чего-то

- ионизационный

Диссициативный преобладает при разрушении ионой кристаллической решетки под воздействием растворителя. Причем в этом случае возможно образование ионов по двум путям:

-под воздействием тепловой энергии (расплавов)

- воздействие сольватирующего растворителя (растворение)

Ионизационный механизм состоит в том, что в молекулах газообразных, твердых и жидких веществ под воздействием полярных растворителей увеличивается доля ионности, причем настолько, что в раствор могут переходить сольватированные ионы.

Все растворы электролитов обладают одной важной характеристикой – это степень диссоциации.

Степень диссоциации: = число продиссоциирующихмолукул делить на общее число молекул и умножить на 100%

По величине степени диссоциации электролиты делятся на слабые и сыльные; если α>30%, то это растворы сильных электролитов (все сильные минеральные кислоты, щелочи, большинство солей); к слабым электролитам относятся слабые минеральные кислоты, основания, органические кислоты.

Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация кислот и оснований.

Важной характеристикой растворов слабых электролитов являются константы диссоциации. Рассмотрим в общем виде равновесную реакции диссоциации раствора слабого электролита.

НАп ↔ Н+ +Ап-

Кр = Кд =[ Н+] [Ап-]/ [НАп]

Если выразить равновесные концентрации через концентрацию слабого электролита (как С) и его степень диссоциации (α), то получим

Кд = Сα Сα / С (1-α) = Сα2/ (1-α) – Оствальд

Это соотношение называется законом разбавления Оствальдадля очень слабыхэлетролитов, когда α<<1. Это соотношение упрощается

Кд = Сα2

α = √(Kd/C)

Н3РО4 = Н+ + Н2РО4- = 2Н+ + НРО4- = 3Н+ - РО4-

1 стадия 27%

2 стадия 0,15%

3 стадия 0,005%