Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций

Кинетика, катализ, химическое равновесие.

Кинетика – раздел физической химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций.

Скорость химической реакции – это число элементарных актов реакции в единицу времени в единицу объема (для гомогенных систем) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенных систем),

Классификация химических реакций

Химические реакции:

- мгновенные (взрыв)

- медленные (образование угля, нефти…)

 

- гомогенные: N₂(г) + О₂(г) = 2NO(г)

- гетерогенные: Fe(тв) + CuSO₄(p,) = Cu(тв) + FeSO₄(p.)

 

- Простые:Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4

- Сложные:

· Параллельные

· Последовательные

· Сопряженные

· Цепные (фотохимические)

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций.

Закон действующих масс

При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна действующим массам – молярным концентрациям реагирующих веществ, взятым в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов.

Физическийсмысл константы состоит в том, что она численно равна скорости химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

Молекулярность простых реакций - число частиц, участвующих в одновременном акте взаимодействия.

Порядок простых реакций – число, равное сумме показателей степеней концентраций реагирующих веществ в уравнении для скорости реакции.

Вывод: в случае гомогенных реакций молекулярность и порядок простых реакций совпадают. В случае гетерогенных реакций молекулярность выше порядка реакции.