Молекулярные и молекулярно-ионные уравнения

Это реакции, идущие в растворах между ионами. Сущность их выражается ионными уравнениями, которые записываются так:
сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты, газы, осадки (твердые вещества) – в виде молекул, независимо от того в какой части уравнения они находятся: левой или правой.

1. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ – молекулярное уравнение;
Ag⁺ + NO₃^– + H⁺ + Cl^– = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^– – ионное уравнение.

Если одинаковые ионы в обеих частях уравнения сократить, то получится краткое, или сокращенное, ионное уравнение:

Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓.

2. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3		CO2↑
H2O

2Na⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + CO₂↑ + Н₂О,
CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂↑ + Н₂О.

Молекулы CO₂ и Н₂О записываются в недиссоциированном виде, так как Н₂О очень слабый электролит, CO₂ – газ.

3. CaCO3↓ + 2HCl = CaCl2 + H2CO3		CO2↑
H2O

CaCO₃↓ + 2H⁺ + 2Cl^– = Ca²⁺ + Cl^– + CO₂↑ + H₂O,
CaCO₃↓ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

4. CH₃COOH + NH₄OH = CH₃COONH₄ + H₂O,
CH₃COOH + NH₄OH = CH₃COO^– + NH₄⁺ +H₂O,
CH₃COOH и NH₄OH – слабые электролиты.

5. CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH4OH		NH3
H2O

CH₃COO^– +NH₄⁺ + Na⁺ + OH^– = CH₃COO^– + Na⁺ + NH₃↑ + H₂O,
CH₃COO^– + NH₄⁺ + OH^– = CH3COO^– + NH₃↑ + H₂O.

Реакции в растворах электролитах идут практически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов.

4.2) Молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке.
Например: NaOH+HCl -> NaCl+H2O
CuO+H2SO4 -> CuSO4+H2O
H2SO4+2KOH -> K2SO4+2H2O и т.д
Ионное уравнение.
Некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. Эти вещества можно записать с помощью ионов. А малорастворимые или труднорастворимые оставляем в первоначальном виде. Это и есть ионное уравнение.
Например: 1) CaCl2+Na2CO3 -> NaCl+CaCO3-молекулярное уравнение
Ca+2Cl+2Na+CO3 -> Na+Cl+CaCO3-ионное уравнение
Cl и Na остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается:
Ca+CO3 -> CaCO3
2) NaOH+HCl -> NaCl+H2O-молекулярное уравнение
Na+OH+H+Cl -> Na+Cl+H2O-ионное уравнение
Na и Cl остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается?
OH+H -> H2O