Вопрос 49 будет ли протекать ОВР?

Fe³⁺ +e=Fe²⁺ E⁰=0.771B

I₂+2e=2I^- E⁰=0.536B

ЭДС=0.771-0.536=0.235B>0 значит реакция идет

Fe₂(SO₄)₃+KI=I₂+2FeSO₄+K₂SO4

Вопрос 50 рассмотрите соединения хлора…

См. вопрос 52

Вопрос 51 Сравните строение ионов…

В ряду CIO-CIO₂-CIO₃-CIO₄ устойчивость анионов возрастает, т е уменьшается окислительная активность. Порядок связи в ряду увеличивается, что соответствует увеличению средней энергии связи и уменьшает межъядерное расстояние.

Сила кислот- см вопрос 52

Вопрос 52 Рассмотрите кислородосодержащие кислоты хлора…

Хлорноватистая кислота HClO (слабая кислота и сильный окислитель)

Хлористая кислота HClO₂ (слабая кислота и сильный окислитель)

Хлорноватая кислота HClO₃ (сильная кислота и сильный окислитель)

Хлорная кислота HClO₄ (очень сильная кислота и очень сильный окислитель)

HCIO-HCIO₂-HCIO₃-HCIO₄

В ряду сила кислот увеличивается.

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. Формулу кислородсодержащих кислот в общем виде можно записать ЭО_m(ОН)_n. Сила кислот практически не зависит от числа групп ОН, но возрастает с увеличением m, так как увеличивается степень окисления центрального атома Э. В этом проявляется общая закономерность: с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, а кислотные — усиливаются

Вопрос 53 Приведите формулы известных вам оксохлоратов…

Оксохлорат (I) MeClO

Оксохлорат (III) MeClO₂

Оксохлорат (V) MeClO₃

Оксохлорат (VII) MeClO₄

Оксохлораты разлагаются на соль металла и кислород.

При сильном освещении хлорноватистой кислоты, наличии в растворе восстановителя, а также длительном стоянии она разлагается с выделением атомарного кислорода:

НСlO = НСl + O

В присутствии водоотнимающих веществ образуется оксид хлора (I):

2НСlO = 2Н₂О + Сl₂O

Cl₂О можно считать ангидридом хлорноватистой кислоты. При нагревании хлорноватистая кислота разлагается с образованием двух кислот — соляной и хлорноватой:

3НСlO = 2НСl + НСlO₃

Если же нагревать хлорат калия без катализатора, то он разлагается с образованием калиевых солей хлороводородной и хлорной кислот:

2 КСlО₃ = 2 КСl + 3 O₂

4 КСlO₃ = КСl + 3 КСlO₄

Вопрос 54 приведены Е полуреакции…будет ли протекать реакция?

Реакция протекать не будет, так как разность потенциалов отрицательная, т. е. потенциал восстановителя больше потенциала окислителя. Тем более что в результате не образуется ни осадок, ни выделяется газ.

Вопрос 55 Приведите реакции получения хлора и брома…

В лабораторных условиях хлор получают:

4HСl^-1+Mn⁺⁴O₂=Сl₂+Mn⁺²Сl₂+2Н₂O

Для получения брома чаще применяют реакцию замещения его в бромидах. 2KBr+Сl₂=2KСl+Br₂

Щелочи взаимодействуют с образованием кислородсодержащей соли галогена бескислородной соли галогена и воды

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

Ca(OH)₂+Br₂=Ca(BrO₃)₂+CaBr₂+H₂O