Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы

Для характеристики окислительно-восстановительных способностей атомов используется понятие электроотрицательность (ЭО) (см. табл. приложение).

В молекуле H₂S: ЭО(Н) = 2,1 < ЭО(S) = 2,5.

Электронная конфигурация атома водорода: Н 1 s ¹.

На s –подуровне имеется один электрон, энергия для отрыва электрона (энергия ионизации) мала, следовательно, водород отдает электрон, т.е. является восстановителем.

Сокращенная электронная конфигурация атома серы: S … 3 s ²3 p ⁴.

До полного заполнения р -подуровня атому недостает двух электронов.

Принимая их, атом серы проявляет свойства окислителя.

Атом серы характеризуется большей величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону по сравнению с атомом водорода.

В молекуле RuCl₂: ЭО(Ru) = 2,2 < ЭО(Cl) = 3,0.

Сокращенная электронная конфигурация атома хлора: Cl … 3 s ²3 p ⁵.

До полного заполнения р -подуровня атому недостает одного электрона.

Принимая их, атом хлора проявляет свойства сильного окислителя. Атом хлора характеризуется большой величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону.

Сокращенная электронная конфигурация атома рутения: Ru … 4 d ⁶5 s ².

На внешнем s –подуровне имеется два электрона, подуровень полностью заполнен, энергия для отрыва электронов мала, следовательно, рутений отдает электроны, т.е. является восстановителем. Атом рутения характеризуется малой величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону.

По методу валентных связей определите механизм образования связи в рассматриваемых молекулах М1 и М2. Если имеется гибридизация, укажите ее тип.